"지시약의 pKa" 검색결과 1-20 / 510건

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  지시약의 pka

  • 분광광도법분광광도법은 액상의 시료가 빛을 흡수하는 정도를 파장의 함수로 나타낸 측정방법으로 자외선, 가시광선 및 적외선 영역의 빛과 물질의 상호작용을 기반으로 한 정량적 측정방법이다.빛이 물체에 닿으면 보통 그 빛은 물체에 의해 반사되거나, 물체에 흡수되거나, 혹은..

  리포트 | 28페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.05.29

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  [A+화학실험보고서]지시약의pKa

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.01.26

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  [서울대학교 일반화학 실험 A+ 레포트] 지시약의 pKa 보고서

  이를 이론적인 지시약의 pKa와 비교하고 일치하는 것을 확인함으로써 지시약의 pKa, 약산의 해리 과정을 학습한다.또한 다양한 농도의 BPB 용액을 이용하여, 흡광도와 농도에 대한 ... 약산 물질 HA에 대해 평형상수(pKa)는 다음과 같이 정의된다.지시약의 pKa보다 낮은 pH에서는 지시약이 균형상태보다 HA형태로 더 많이 존재하고, 더 높은 pH에서는 H+와 A-로 ... 약산에 해당하는 지시약은 평형 상태에서 일부는 해리되고, 일부는 분자 상태로 존재하여 평행을 이루는데, 이 고유한 이때 해리하는 정도를 평행상수(pKa)로 나타낼 수 있다.

  리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.08.16

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  일반화학실험 화학실험2 지시약의 pKa (서울대 자연대생, 2021년 2학기)

  Abstract지시약은 정해진 변색 범위에서 pH에 따라 색이 달라지는 물질로, 미지 용액의 pH를 육안으 로 쉽게 확인하게 해준다. ... 약산인 지시약 중 대표적인 것은 BPB(Bromophenol Blue)가 있고 이는 pH 3.0이하에서는 노란색, pH 4.6이상에서는 파란색을 띈다. ... 실제 BPB의 Ka의 문헌 값인 1.15 x 10-4(pKa = 3.94)과 비교하면, 각각 Ka 문헌값에 비해 약 52%와 18% 작은 수치였다.

  리포트 | 12페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.05.21 | 수정일 2022.05.26

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  지시약의 pKa

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2019.02.17

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  [일반화학실험]지시약의 pka

  본 실험에서는 pH에 따른 지시약의 색 변화를 흡광분석기를 사용하여 측정하고 그 결과를 Henderson -Hasselbalch 식에 대입하여 지시약의 pKa를 결정함으로써 약산의 ... 지시약의 pKa1. 실험 목적가. 본 실험에서 먼저, 다양한 pH에서의 HIn과 In?의 흡광도를 얻고, Beer's law를 이용해 각 pH의 HIn과 In? ... 즉, Bromophenol blue의 pKa 값을 찾아본다.2. 실험 이론 및 원리가. Beer’s Law약산에 해당하는 지시약 HInd는 수용액에서 Ind?

  리포트 | 11페이지 | 4,000원 | 등록일 2014.08.24 | 수정일 2020.07.27

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  지시약의 pKa

  고찰이번 실험은 분광광도계를 이용하여 용액 중에 색을 가지는 지시약 Bromothymol Blue로, 여러 조건의 pH조건하에서 산 염기 지시약의 pKa 값을 구하는 실험이다. ... Exp9.지시약의 pKa실험자(4조) 김대욱, 김선영, 방태정, 조민지(5조) 김수현, 김효정, 신 탑, 최연재등흡광점Ⅰ.이론등흡광점한 흡수 화학종 X는 흔히 화학반응 과정 중에 다른 ... A실험에서 pH가 다른 흡광도를 측정하여 한 점에서 만나는 등흡광점의 왼쪽과 오른쪽에 산성형의 지시약의 최대파장과 염기형의 지시약의 최대파장을 측정하였다.

  리포트 | 13페이지 | 2,500원 | 등록일 2009.12.09

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  버퍼pKa범위와 지시약

  (pka1)Citric Acid3.06 (pka1)Formic3.75Succinic4.19 (pka1)Citric4.76 (pka2)Acetic4.75Citric5.40 (pka3 ... 약염기를 강산으로 적정하는데 적합하다.Bromothymol Blue-Phenol Red종 류 : 산, 알칼리 혼합 지시약변색범위 : pH 7.4(연보라)이고 색의 변화는 (알칼리성쪽 ... 시약을 녹일 때는 가열을 피하고 실온에서 실시한다.Rosolic Acid종 류 : 산, 알칼리 지시약변색범위 : pH

  리포트 | 12페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.04.06

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  [서울대학교 일반화학실험2 A+ 보고서] 11. 지시약의 pka

  각 용액 별 흡광도로부터 [HIn]을 구하고 [In-]를 계산한 3.1.2에서 지시약의 pKa는 4.04이였으며, 오차는 약 0.99%이었다. ... pH에 따른 지시약의 흡광도 변화를 관찰하고, 그 결과를 헨더슨-하셀바하 식에 대입하여 BPB 용액의 pKa를 결정하는 것이었다. ... 그래프 추세선의R ^{2} 값은 0.9963이며, 이는 1에 매우 근접한 값이므로 추세선을 통해 지시약의 pKa를 구할 수 있다.

  리포트 | 12페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.09.18 | 수정일 2016.09.30

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  [서울대 일반화학실험] 지시약의 pKa 보고서

  실험제목지시약의 pKa-브로모페놀블루의 pKa2. ... Abstract[실험목표]흡광분석기를 이용해 지시약의 색 변화를 조사해보고 Beer's Law를 통해 지시약의 산성형과 염시성형의 농도를 구하여 Henderson-Hasselbalch식에 ... 대입하여 지시약의 pKa를 결정하고 약산의 해리에 대해 학습한다.이 실험에서는 BPB용액과 pH 3.4, 3.7부터 4.6까지의 완충용액을 혼합하고 HIn과 In의 흡광도과 최대인

  리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2012.12.18 | 수정일 2021.06.12

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  가시광선 분광계를 이용한 해리 상수의 결정 결과 레포트

  이번 실험의 목적은 가시광선 분광기를 이용해 약산성을 띠는 지시약의 해리 상수 및 흡광도를 측정하고 pKa를 구하는 것이었다.1x10^-4M NaOH 수용액, 1x10^-4M HCl ... 이처럼 지시약의 변색 범위가 넓어 흡수되는 파장의 영역이 400nm~700nm에 넓게 분포돼 있어 흡광도 측정에 용이하다. 3.00x10^-4 티몰블루 지시약 500mL를 제조하기 ... 많은 지시약 중 티몰 블루를 사용하는 이유는 넓은 변색 범위 때문이다.

  리포트 | 3페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.10.01 | 수정일 2022.10.02

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  [서울대학교 화학 실험] 이산화탄소의 헨리상수 측정 실험 보고서 및 과제

  페놀프탈레인 지시약의 변색 원리와 실험에서 지시약을 한두 방울만 넣는 이유페놀프탈레인 용액은 산-염기 지시약으로 용액의 액성이 산성에서 염기성으로 바뀌면 무색에서 분홍색으로 변색하게 ... 탄산(H2CO3)을 NaOH로 적정할 때, 이론적으로 일차 중간점에서의 pH는 탄산의 pKa1 값과 같고 일차 당량점에서의 pH는 탄산의 1/2(pKa1 + pKa2) 임을 증명하기H2CO3 ... 본 실험에서는 페놀프탈레인 지시약을 넣은 탄산의 포화용액을 NaOH 용액으로 적정할 것이다.한편, 탄산은 수용액에서 다음과 같은 반응이 일어난다.H2CO3(aq) ?

  리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.04.02

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  3. 약산의 해리 상수의 결정

  이 지시약의 평형점을 나타내는 Ka나 pKa값은 가시광선 영역에서 분광기를 이용하여 측정할 수 있다. ... 서론 가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다.2. ... 해리 평형의 위치를 나타내는 산 지시약 상수 또는 해리상수 Ka는 다음과 같다. ai는 이온 i의 활동도를 의미한다.

  리포트 | 11페이지 | 2,000원 | 등록일 2021.05.31 | 수정일 2021.06.14

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  식초와 아스피린의 정량분석 (화학 및 실험 A+자료 )

  (약 10분 이상 잘 흔들어서 녹인다.)③ 페놀프탈레인 지시약 2-3 방울을 넣고 0.5 M NaOH 표준용액으로 적정한다. ... 그리고 아래와 같이 지시약 반응이 진행된다고 한다면, 그 용액의 pH를 구해보아라. ... (pKa = 9.4, [In-]: [HIn] = 1 : 100 농도비는 1대 100이라고 가정한다.)(Ka라고 나와 있는데 오타 같아서 pKa로 계산했습니다.)HIn ?

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.11.08

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  Determination of acidity in vinegar and Ka value of weak acid

  지시약의 pH 범위는 pKa ± 1로, 만약 pKa가 5인 지시약은 녹아 있는 용액의 pH가 4~6일 때 색 변화가 나타난다. ... 이때, 지시약은 녹아 있는 용액의 pH에 따라 다른 색을 나타내는 약한 유기 산 혹은 약한 유기 염기로서 용액 내 하이드로늄 이온 농도가 지시약의 산/짝염기형의 비를 결정하고 산인지 ... 산염기, 중화 적정, 지시약브뢴스테드-로우리의 산 염기 이론에 따르면 산은 양성자를 주고 염기는 양성자를 받는다.

  리포트 | 19페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.12.27

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  분석화학실험 - 산염기 직접적정

  적당한 지시약이 없을 때도 사용할 수 있다. ... 지시약을 사용하는 적정법에 비해 보다 정확하다는 장점이 있다.전위차법의 장점용액의 탁도에 영향을 받지 않는다. ... 이 식을 이용하여 완충 용액의 수소 이온 농도 지수나 산, 염기의 해리된 비율 및 농도를 계산할 수 있다.기본적인 수식은 다음과 같다. pH = pKa + log ([A-]/[HA]

  리포트 | 9페이지 | 3,000원 | 등록일 2023.09.17

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  [일반화학실험] 지시약의 이온화 상수

  pKa 실험값 : 3.9315BPB 지시약의 pKa 문헌값 : 3.98pKa 값에 대한 오차율(%) : 1.22%BPB 지시약의 변색범위 : 변색범위는 pKa+- 1이다. ... 실험보고서지시약의 이온화 상수1.실험데이터 및 결과(Data and Results)BPB 지시약의 초기 농도BPB = 0.4082g/L 이고 BPB의 분자량은 669.96g/mol ... 062.460E-05-6.200E-013.5연한 노란색0.0642.261E-062.824E-05-1.096E+00log([In-]/[HIn]) 대 pH 그래프[Graph 5]BPB 지시약의

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2021.04.03 | 수정일 2021.06.03

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  Determination of Water hardness by EDTA titration

  종말점(In-는 지시약, Y4-는 pH 10 이상에서의 EDTA)9-8. 개인 고찰색 변화를 관ml ... 이때 착화합물 적정은 금속 이온이 리간드와 반응하여 착화합물을 형성하게 하고 지시약을 통해 당량점을 결정하는 titration의 일종이다. ... 적정 반응과 종말점에서 지시약의 반응Mg2+ + Y4- MgY2- (>pH 10)Ca2+ + MgY2- CaY2- + Mg2+ (>pH 10)Mg2+ + HIn2- MgIn- + H

  리포트 | 15페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.12.27

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  일반화학실험2 인산적정과 완충용액 A+레포트

  Ka는 해리상수이고, [A-]0=약염기의 초기 몰농도, [HA]0=약산의 초기 몰농도pKa1=-log(7.11*10^-3)=2.15 PKa2=-log(6.32*10^-8)=7.20첫 ... 주어진 실험결과표에 지시된 만큼 씩의 뷰렛의 NaOH 수용액을 비커에 넣어주면서, pH meter의 눈금이 안정될 때ㄲㆍ지 기다려서 pH을 측정한다.실험결과1. ... 일반적으로 약산과 그 염의 혼합용액 or 약염기와 그 염의 혼합용액이 환충작용을 하는데 이러한 원인은 공통이온효과 때문인데, 이 효과에 대한 설명을 예로 들면CH _{3} COOH-

  리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.01.07

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  [화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 아미노산의 적정(생화학실험)

  지시약은 산-염기 반응의 진행 상황을 모니터링하는 데 사용된다. ... 적정곡선의 변곡점은 pH가 pKa와 같아지 는 구간이며, 다양성자 산의 경우 pKa를 여러 개 가지고 있을 수 있다.당량점은 적정에서 첨가된 적정시약이 화합물을 완전히 중화시키는데 ... 분석 용액에서 산의 산 해리 상수 (pKa) 또는 염기의 염기 해리 상수(pKb)를 알면 용액 농도(몰 농도)를 결정할 수 있다.

  리포트 | 14페이지 | 2,500원 | 등록일 2024.06.04 | 수정일 2024.06.10

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