분석화학 실험레포트 - pH 시험지와 pH meter에 의한 측정(액체시료의 pH 측정)

소개글

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목차

1. 실험이론
1) 유리전극의 일체형 구조 및 전기화학적 표현
2) pH와 [H+] / [OH-]
3) pH 시험지의 변색범위

2. 실험노트
1) 실험제목
2) 실험목적
3) 실험원리
4) 실험준비물
5) 실험방법
6) 실험결과
7) 고찰
8) 참고문헌

본문내용

실험원리


• pH는 용액에 존재하는 수소이온[H+]의 농도를 말하며 물질의 산성과 염기성의
정도를 나타내는 수치로 사용된다.

• pH는 수소이온농도의 음(역수)의 상용 대수(밑이 10인 log)로써 정의한다.

• pH = log 1/[H+] = -log10 [H+]

• pH는 백금으로 이루어진 표준 수소전극과 기준 전극을 사용하여 수소이온의
활동도를 결정한다. Ag/AgCl 혹은 Hg/Hg2Cl2 기준 전극을 보통 사용한다.
유리전극에서 발생하는 기전력은 pH에 비례하여 변화한다. 이러한 비례관계는
여러 완충 용액의 pH에 따라 측정된 전위를 그래프로 그려서 얻게 된다.

• pH는 특별한 조성으로 이루어진 유리막 사이의 전위차를 측정한다. 막을 통해
발생하는 전위는 용액의 [H+]활동도에 따라 변화하고 안정한 기준전극을 기본으로
측정된다.

• pH 측정법: ① pH 시험지를 이용하는 방법
② pH meter를 이용한 전기적 측정법
③ 지시약을 이용한 중화적정법

• 유리전극법
: 유리 박막의 양측에 2종의 서로 다른 용액이 있을 때, 양쪽용액의 pH차에
비례한 기전력이 유리박막의 양면에서 발생한다. 이것을 pH 수치로 전환하여 읽는다.

• 실제로는 얇은 유리막의 sensor 용기내부에 pH를 알고 있는 용액을 넣어 이것을
피검액속에 담그면 유리막 양쪽에 기전력이 생기므로 양쪽에 전극을 넣어
그 양극간의 전위차를 전압계로 측정함으로써 기전력을 측정한다.

• 완충용액: 약산과 그 짝염기로 구성되어 있으며, 산이나 염기가 투입되거나,
희석되는 경우에도 고유의 pH를 유지하려는 성질이 있는 용액
• 기구: pH meter, pH 시험지, 피펫, 비커, 유리막대, 세척병, 전자저울, 비커,
메스실린더, 킴테크 휴지,

참고 자료

이수정 외 5인. 이해하기 쉬운 식품분석. 파워북, 2017.
채수규. 표준 식품분석학. 지구문화사, 2006.
한국식품과학회. 식품과학사전. 교문사, 2012.
한국식품과학교수협의회. 식품(산업)기사 실기. 지구문화사, 2017.
한국식품과학회. 식품과학기술대사전. 광일문화사, 2008.