"NaOH의 몰 수" 검색결과 161-180 / 4,081건

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  [일반화학실험]표준 산,염기의 제조 및 표정

  (M: NaOH 용액의 몰농도, V: NaOH 용액의 적정량, M’: HCl 몰농도, V’:적정시 소비된 HCl양)사용된 NaOH 용액 양MV=M'V'실제 NaOH 용액의 몰농도(M ... 몰농도와 노르말농도가 같다.NaOH 용액의 몰농도 :{2g} over {40.0g/㏖} ` TIMES ` {1} over {0.5L} `=`0.1M (이론값)NaOH 몰 농도를 M ... 표준 염기 용액의 조제 및 표정(실험 B)1) NaOH 2g을 정확히 무게를 단다.2) 증류수에 녹인 뒤 500 mass flask에 옮긴 후 증류수를 추가해 500㎖를 맞춘다3)

  리포트 | 6페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.04.04

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  생활 속의 산-염기 분석 예비 + 결과 레포트

  아세트산과 수산화나트륨의 반응은 1:1 반응이므로 여기서 나온 NaOH의 몰수는 식초(아세트산)의 몰수와 같다. ... 이 당량점까지의 소비된 표준용액 NaOH의 부피를 이용해 NaOH의 몰수를 구한다. ... Result식초 분석식초의 무게 10.02gNaOH 표준 용액의 농도 0.5M소비된 NaOH의 부피 22mL소비된 NaOH의 몰수 11mmolNaOH 표준 용액의 농도 X 소비된 NaOH의

  리포트 | 6페이지 | 1,500원 | 등록일 2023.03.25

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  서울대학교 화학실험1

  #증류수의 색깔에는 변화가 없다..탄산수의 몰 농도 (교반하지 않은 탄산수)교반하지 않은 탄산수의 몰 농도는 0.0413M으로 계산되었다.탄산수의 몰 농도 (2분 30초 교반한 탄산수 ... )2분 30초 동안 교반한 탄산수의 몰 농도는 약 0.0097M으로 계산되었다탄산수의 몰 농도 (5분 교반한 탄산수)5분 동안 교반한 탄산수의 몰 농도는 약 0.0053M으로 계산되었다대기압은 ... 농도를 결정한다.NaOH 수용액의 농도는 약 0.044M로 계산되었다.포화 탄산수의 제조와 적정잘게 부순 드라이아이스를 각기 다른 3개의 바이알에 넣어주고, 증류수 5ml로 용해시킨다.드라이아이스가

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2022.05.09

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  산염기 적정 파이널

  NaOH 용액의 표준화1회2회HCl의 양(mL)1515HCl의 몰농도(M)0.200적정에 사용된 NaOH양 (mL)15.516NaOH 몰농도(M)0.1940.188NaOH 평균 몰농도0.190정확히 ... 0.241 = 0.99V그림 7 산화-환원 적정곡선 (3)당량점 이후에는 대부분의 철 원자는 Fe3+의 형태이고 Ce3+의 몰수는 Fe3+의 몰수와 같고 반응하지 않은 Ce4+의 몰수를 ... 용액의 몰농도를 계산한다.4.

  리포트 | 10페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.11.27

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  완충 용액 제조 실험 결과보고서

  가정OH- 몰 수=xM0.00080L=0.00080xmolNaOH 첨가 후 HA 몰 수=초기 CH3COOH 몰 수-NaOH 몰 수=0.0030mol-0.00080xmolNaOH 첨가 ... 용액 2: CH3COOH 몰 수=0.10M0.30L=0.0030mol남은 CH3COOH 몰 수=0.0010molpH=pKa+log-완충 용액 3: CH3COOH 몰 수=0.15M0.30L ... 후 A- 몰 수= 초기 CH3COONa 몰 수+해리된 CH3COOH 몰 수=0.0030+0.0080x변화된 pH=pKa+logpH 변화량= pKa+log=1.24101.24=17.378

  리포트 | 5페이지 | 2,500원 | 등록일 2022.01.13

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  일반화학실험, pH의 측정 레포트(A+)

  1M의 HCl(36%) 수용액 50mL와 1M의 NaOH 수용액 50mL를 만들기 위해 HCl과 NaOH의 양을 계산해야한다.몰농도= {용질의``몰수(mol)} over {용액의`부피 ... 그래서 양이온 농도를 몰수로 나타내면 25℃에서 [H+]×[OH-]=10-14의 관계식이 성립한다. ... 실험기구 및 시약증류수, 염산(HCl), 수산화 나트륨(NaOH), pH시험지, 리트머스 종이, 비커, 저울, 일회용 스포이드Ⅳ.

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2022.12.06

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  중화열의 측정 예비,결과보고서

  또 는 흡수하는 열량⑤ 분해열 : 1몰의 화합물을 기준 상태 물질로 분해할 때 발생 또는 흡수하는 열량, 크기는 생성열과 같지만 부호는 반대이다.반응열은 다음과 같이 구할 수 있다.Q ... ΔH3 중화열 측정1) 전자저울로 NaOH (s) 2.024g을 잰 후 비커에 넣어 증류수 100ml에 녹였다. ... 열량, 대부분 발열반응③ 용해열 : 물질 1몰이 과량의 물에 녹을 때 발생 또는 흡수하는 열량④ 생성열 : 1몰의 화합물이 그 성분 원소의 안정한 기준 상태 물질로부터 생길 때 발생

  리포트 | 5페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.05.01

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  [화학 실험] 산 염기 적성

  산의 몰 수 또한 구할 수 있다.옥살산의 몰 농도는 0.5268mol/L 임을 이미 알고 있고 위에서 구한 NaOH 적정에서 옥실산용액은 0.0115L 사용됐다. ... 이 특징을 이용해 0.5M 옥살산 표준용액과 NaOH의 반응을 일으키면, 산의 몰 농도를 알고 산과 염기 용액의 부피를 측정할 수 있으므로 염기(NaOH)의 몰 농도(mol/L)를 ... NaOH의 몰 농도를 0.202mol/L 로 결정했다.5.2 NaOH적정시 산의 몰수위에서 언급했듯 중화반응은 화학양론 적인 반응이기 때문에 당량점의 특징을 이용하여 당량점일 때의

  리포트 | 7페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.01.30

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  [화학과 수석의 A+ 레포트][조교피드백 포함] 용해도곱상수 (일반화학실험)

  몰수:`0.1M` TIMES 0.0138L`=`0.00138mol THEREFORE 적정에 쓰인OH ^{-}의 몰수 : 0.00138mol(전체OH ^{-}의 몰농도) = (Ca( ... 몰수:`0.1M` TIMES 0.0207L`=`0.00207mol THEREFORE 적정에 쓰인OH ^{-}의 몰수 : 0.00207mol(전체OH ^{-}의 몰농도) = (Ca(OH ... OH) _{2}의 용해도의 2배) + (NaOH의 몰농도):{0.00138mol} over {0.020L} `=0.069M`=`x`+`0.05M (Ca(OH) _{2}의 용해도를x라

  리포트 | 12페이지 | 2,000원 | 등록일 2024.06.09

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  유기공업화학실험 A+ extraction (추출)

  , p-chloroaniline, naphthalene 4가지 각각 1.5g씩 사용했다.Benzoic acid 몰수:4-methoxyphenol 몰수:p-chloroaniline 몰수 ... :naphthalene 몰수:4가지 물질의 몰수를 모두 반올림하면 0.012mol이 나오는데 이 몰수에서 과량 10%의 산-염기 용액은 이므g1.5g64.13p-chloroaniline0.832g1.5g55.47naphthalene1.46g1.5g97.33Cal ... Result1) 산 염기 용액 제조 (순도 고려, 실험에 사용할 용액의 양도 계산하기: 물질 몰 수의 5-10% 과량의 산-염기 용액을 사용함)Benzoic acid, 4-methoxyphenol

  리포트 | 13페이지 | 3,500원 | 등록일 2023.07.06

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  [서강대 분석화학실험 A+ 레포트] Exp6. Preparing Standard Acid and Base Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate

  KHP는 NaOH와 1:1로 반응하기에 적정 곡선에서 당량점의 부피인 31mL로 KHP의 몰수를 나눠주면 NaOH 용액의 정확한 농도를 계산할 수 있다. ... 얻은 KHP 농도와 사용된 KHP 용액 부피(25ml hole pipet calibration volume; 24.929)를 곱해주면 KHP 몰수를 알 수 있게 된다. ... , Na2CO3와 HCl이 1:2의 비율로 중화 반응을 거치기에, Na2CO3 몰수에 2를 곱해준 값을 당량점의 부피에 바탕 적정을 보정한 58-0.2013로 나눠 농도를 결정할 수

  리포트 | 19페이지 | 3,000원 | 등록일 2024.01.09 | 수정일 2024.03.13

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  [분석화학실험] 산-염기 적정을 통해 HCl 용액의 농도 구하기

  당량점에서 산의 H+ 몰수와 염기의 OH- 몰수가 각각nMV (단, n은 가수, M은 용액의 농도, V는 용액의 부피)로 같음을 이용하여 미지 HCl solution의 농도를 구한다 ... Materials and Methods먼저, 저울로 NaOH(화학식량=40)를 1.2g(0.03몰)만큼 재어 증류수 300mL에 용해시켜 0.1M NaOH solution을 만든 후 ... NaOH의 질량을 잴 때, 증류수의 부피를 잴 때, HCl solution의 부피를 잴 때, 뷰렛의 눈금을 읽을 때 등 측정 오차가 반드시 발생한다.

  리포트 | 4페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.09.26 | 수정일 2022.10.07

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  3.산염기의적정

  당량점은 이론적인 지점으로 몰수, 부피, 농도가 완벽하게 일치한다. ... 식초 중 HC2H3O2의 노르말농도를 계산하여라.NV=N’V’식초, NaOH 당량수 모두 1이다. ... (식초의 밀도는 1.000g/mL)N = 0.107몰농도 x 당량수 = 노르말농도아세트산 당량수는 1이므로M = 0.107 / 1 = 0.107

  리포트 | 1페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.06.15

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  아세트산 정량 실험 결과 보고서

  NaOH 1몰 당 CH3COOH 1몰이 반응한다는 것을 알 수 있다.이는 NaOH 1g 당량=CH3COOH 1g 당량임을 의미하므로1회2회3회평균CH3COOH량(g)0.2030.2010.1960.200적정에 ... 계수에 대한 오차 원인이 되었을 것이다.위의 계산으로부터 0.1N NaOH 표준 용액 제조하는 데에 필요한 NaOH 양은 1.020g이라는 것을 알 수 있다. ... 하지만 실제 실험에서 사용한 양은 1.018g이었다.그 외에도 NaOH를 살짝 흘렸다는 점, 메스 플라스크의 250ml 표선이 넘어갈 정도로 증류수를 넣어서 0.1N이라는 목표치보다

  리포트 | 12페이지 | 2,500원 | 등록일 2023.03.22

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  생활 속의 산염기 분석 A+결과레포트

  구연산의 몰수를 구할 때 NaOH 몰수의 1/3을 해서 값을 얻었다. ... NaOH 부피(ml)10.8ml소비된 NaOH 몰수(mmol)5.4mmol아세트산의 몰수(mmol)5.4mmol아세트산의 질량(g)0.32g식초의 순도(%)6.45%(2) 이온음료의 ... 첫 번째 실험에서 소비된 NaOH 부피를 이용해 소비된 NaOH 몰 수와 아세트산의 몰 수를 구했는데, 이때 산과 염기의 양(mmol)을 구한 이유는 적정이 진행되는 동안 용액의 부피는

  리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.11.16 | 수정일 2020.11.19

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  [일반화학및실험] 산 염기 적정 실험보고서

  알아볼 수 있을 정도의 옅은 분홍색이 적어도 20초 동안 유지되는 점까지 조심스럽게 적정하여 뷰렛의 눈금을 읽는다.- 3번 적정한 값의 평균값을 취하여 NaOH의 몰농도를 결정한다 ... = 몰수/부피(L) = (0.2g/106.044)/0.05L = 0.038M- HCl의 몰농도는 중화적정식을 이용하여 푼다. ... NaOH용액/0.1mol NaOH)- NaOH의 몰농도는 중화적정식을 이용하여 푼다.

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2021.01.23

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  [서울대학교 A+] 화학실험 예비보고서 - 이산화탄소의 헨리상수

  이는 NaOH와는 다르게 질량이 거의 일정하게 유지되고, 몰 질량이 상당히 커서 특정 농도의 수용액을 제조했을 때 그 농도의 오차가 매우 적게 나타난다. ... 다시 말해 용해된 기체가 용해되지 않은 기체와 동적 평형을 이룰 때의 몰농도가 증가하는 것이다. ... *탄산수 속 이산화탄소가 날아가거나 더 용해될 수 있으므로 이전보다 약하게 교반해야 한다.적정이 완료되면 눈금을 확인하여 탄산수 속에 들어간 NaOH 수용액의 양을 알아낸다.

  리포트 | 3페이지 | 1,000원 | 등록일 2024.03.21

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  [화학공학실험] 반응공학실험-예비보고서

  시약조제:몰수= {질량} over {분자량},몰농도= {용질의``몰수} over {용액의``부피}의 식을 이용하여 구한다.1) 0.1M NaOH 250mL0.1M= {x/(40g/mol ... )} over {0.25L} →x=1g∴ 물 250mL에 NaOH 1g을 넣으면 0.1M NaOH를 제조할 수 있다.2) 0.1M CH{}_{3}COOC{}_{2}H{}_{5} 250mL0.1M ... 그리고나서 몰수지식과 속도식을 적분하여 가정한 반응차수가 맞는지를 확인하는 방법이다.

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2024.08.06

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  부경대학교 화학공학과 전공기초실험/0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 적정

  NaOH 노르말농도 x V / 당량수 x NaOH 몰질량 / (순도/100)∴ 1.04g NaOH와 증류수를 섞어 0.1N NaOH 표준용액 250ml를 제조할 수 있다.④ 0.1N ... 전하수Ex) : 106/2 =53, 당량수는 2, NaOH: 40/1, 당량수는 1산의 g당량수= 몰질량/이온 개수Ex) HCl: 36.46/1, 당량수는 16) 농도보정상수 f실제로 ... 1L에 녹아 있는 용질의 몰수M = x (mol/L)④몰랄농도 m: 용매 1kg에 녹아 있는 용질의 몰수m = x (G: 용매의 질량 g) (mol/용매kg)5) 당량① 당량 [eq

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.02.14 | 수정일 2022.04.01

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  식품분석학 - 알칼리 표준용액 조제 및 표정 보고서

  =NaOH몰수/1L (NaOH몰수=0.1mole)가 필요하다.0.1mole의 질량은 4g 이므로 4g을 1L부피플라스크에 넣은 후 증류수를 부피플라스크의 1L 눈금까지 채운 후 잘 ... acid의 몰질량은 126.067g/mol 이므로0.1N Oxalic acid 1L 제조에는 0.05M=Oxalic acid몰수/1L (Oxalic acid몰수=0.05mol)가 ... 재료, 시약 및 기구가. 0.1N NaOH 1L 조제NaOH는 1당량 물질 : 0.1N=0.1M, NaOH의 몰질량은 40g/mole 이므로 0.1M NaOH 1L 제조에는 0.1M

  리포트 | 2페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.12.08

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