"-54kJ/mol" 검색결과 41-60 / 163건

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  [환경소재학] 중간고사 공부자료

  (환원 기전력 표에서 부호 반대)■ 25℃에 대한 AgCl의 용해도는1.8 TIMES 10 ^{-10} 이다. 1mol1mol BULLET dm ^{-3} KCl용액 중에 담궈져있는 ... cathode는 (-)전류 : (+) -> (-)전자 : (-) -> (+)-화학적 반응 : 주로 gas와의 반응high temp corrosion 고온 부식이라고도 함 => 96.49kJ ... /mol주기율표에서 오른쪽으로 갈수록 증가 아래로 갈수록 감소, 원자반지름은 그 반대.금속은 cation, 이온화 에너지가 낮다.

  시험자료 | 14페이지 | 2,000원 | 등록일 2022.03.17

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  반응속도론 실험, 온도효과 (예비+결과)

  R=8.314mol/JㆍK아세트산메틸의 활성화에너지 Ea=24.857KJ/mol7. 고찰이번 실험은 온도가 반응속도에 미치는 영향에 대해 알아보는 실험이었다. ... /mol1.277g/cm3400 mg/L- 페놀프탈레인(Phenolphthalein) : 페놀프탈레인은 발암성 만든다.1M`=` {0.1mol`HCl} over {0.1L}##0.1mol ... 계산값시간반응속도 상수 (k)반응속도(rate)5분1.89*10-4s-10.38*10-4mmolㆍml-1ㆍs-110분2.60*10-4s-10.62*10-4mmolㆍml-1ㆍs-115분3.54

  리포트 | 11페이지 | 2,500원 | 등록일 2021.06.18

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  [A+] 서강대 일반화학실험2 루미놀의 발광반응 예비+결과 레포트

  이로 인해 luminol은 2가 음이온 상태로 존재한다.CO32- + H2O HCO3- + OH-H2O2는 상온에서 매우 느리게 물과 산소로 분해된다(Ea=76KJ/mol).2H2O2 ... 2.286수산화나트륨(Sodium hydroxide)NaOH39.997328.01,3882.13탄산나트륨(Sodium carbonate)Na2CO3105.98888511,6002.54루미놀 ... Clamp, 저울, Spatula, 스프레이식 분무기, Test tube, Disposable pipet, 면봉, 거름종이, Stirring barChemicals이름화학식분자량(g/mol

  리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2023.06.01

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  cstr 결과보고서

  /mol k, k0는 거의 0에 수렴하는 값이 나왔다. ... .-5.8293=ln k+n(-3.7508)과 -5.4608=ln k+n(-3.99)의 두 식을 얻고, 연립하여 빼면 다음과 같이 정리된다.따라서 n은 -1.54 표현하게 되면 1차 ... 유량이 증가하면 반응이 더 빠르게 진행되고, 따라서 HCl의 사용도 늘어났어야 한다. 60도에서의 결과가 반대로 나와 반응차수 또한 음수가 나왔다.- 활성화 에너지는 -1223 kJ

  리포트 | 11페이지 | 1,000원 | 등록일 2020.05.05

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  아주대 2016년 일반화학 중간고사 문제(기출)

  1 mol?1= 0.08206 L atm K?1mol? ... N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) ΔHo = -92.2 kJ1) PΔV > 0, ΔE > -92.2 kJ 2) PΔV > 0, ΔE < -92.2 kJ3) PΔV < 0, ... ΔE > -92.2 kJ 4) PΔV < 0, ΔE < -92.2 kJ5) PΔV = 0, ΔE > -92.2 kJ12345*************415161718h = 6.62606957

  시험자료 | 2페이지 | 2,000원 | 등록일 2019.06.06

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  일반화학실험 화학 반응 속도

  {반응} `=`-286`kJ/mol (식 1)따라서 수소가 산소와 반응하면 큰 열이 발생한다. ... 286kJ/mol로서 이 반응은 큰 발열 반응이다.H _{2} (g)`+` {1} over {2} O _{2} (g)` rarrow`H _{2} O(g)``` DELTAH DEG _ ... 237kJ/mol의 큰 음수이기 때문에 위 반응은 정방향으로 진행하려는 경향이 크다. 그럼에도 불구하고 물이 생성되는 것을 관찰할 수 없는 이유는 반응 속도가 느리기 때문이다.

  리포트 | 9페이지 | 1,500원 | 등록일 2019.03.24

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  기계공학실험 #6 연료전지 및 태양전지를 이용한 에너지 변환-실험보고서

  (F=96490C/mol)수소가 소비되는 몰 수와 물 생성 몰 수가 같으므로 이 값에 (DELTAH _{ H _{ 2}O }=285.84kJ/mol)를효율은 다음과 같다.eta _{ ... 따라서 수소는 매초1.54 times10 ^{ 17} 분자가 생성됨을 알 수 있는데 이것을 몰로 고치면 다음과 같다.{ 1.54 times 10 ^{ 17} } over {6.02 ... }= {DELTAH _{ H _{ 2}O }timesI/2F } over { VIt} (여기서V,I는 (2)의 결과를 사용한다.)eta_{electrolyzer}= {(285.84kJ

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2018.10.22

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  [물리화학실험] 용해열, 용해도법

  = 34.46kJ/mol6) 오차율오차율(%)= {�樗肩逵�-실험값��} over {이론값} TIMES 100(%){LEFT | 31.59(kJ/mol)-34.46(kJ/mol) ... RIGHT |} over {31.59(kJ/mol)} TIMES 100(%)=9.09(%)8. ... 0.00777(mol) · 25℃ :{2.54(eq/L) TIMES 0.005(mL)} over {2eq/mol} `=0.00635(mol)Oxalic``acid의`질량(g)=`Oxalic

  리포트 | 9페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.04.02

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  질산 포타슘의 용해도

  실험값��} over {이론값} TIMES 100(%)= {��35KJ/mol-14.73KJ/mol��} over {35KJ/mol} TIMES 100=57.91%실험 B(1) 오염된 ... 실험값은14.73KJ/mol BULLET K 였고 이론값은35KJ/mol BULLET K 이므로 57.91%의 오차가 발생했다.실험 B에서는KNO _{3} 7.3g과Cu(NO _{3 ... BULLET K#```````````````=`14726.07J/mol BULLET K#```````````````=`14.73KJ/mol BULLET K- 오차율 :{�樗肩逵�-

  리포트 | 8페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.03.18

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  유기화학 오비탈에 따른 성질

  결합세기 (kJ/ mol ) C-C-H 결합각 ( chem 값 ) C-C 결합형태 C 2 H 6 SP 3 1.54 377 1.10 423 109.5 ˚ (110.0 ˚ ) 단일결합 ... C 2 H 6, C 2 H 4, C 2 H 2 의 비교 구조 혼성 오비탈 C-C 결합길이 (Å) ( chem 값 ) C-C 결합세기 (kJ/ mol ) C-H 결합길이 (Å) C-H

  리포트 | 4페이지 | 1,000원 | 등록일 2016.11.18 | 수정일 2016.12.12

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  반응열 측정 실험 예비+결과 보고서

  의해 흡수된 열량)(J)415.78 J + 54.23 J = 470.01 JNaOH 1몰당 반응열,TRIANGLE H2 (kJ/mol){470.01J} over {0.05mol} ... H3 가 성립해야 한다.실험에서 얻은 결과 값으로 계산해 보면56.43 kJ/mol ≠ 9.4 kJ/mol + 18.8 kJ/mol*오차율 : (9.4+18.8) / 56.43 x ... /mol){940.03J} over {0.05mol} TIMES {1kJ} over {1000J} =18.8kJ/mol*각 반응에서의 NaOH 1몰당 반응열TRIANGLE H1 =

  리포트 | 9페이지 | 2,000원 | 등록일 2016.04.03

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  황화수소 제거반응 설계

  /h2번 반응2번 반응 에너지 수지식inletoutletn(kmol/h)H(kJ/mol)n(mol/h)H(kJ/mol)ZnS399.98H_1(25°C->350°C)00O_2599.970 ... /h3번 반응3번 반응 에너지 수지식inletoutletn(kmol/h)H(kJ/mol)n(mol/h)H(kJ/mol)SO_2399.98H_1(25°C->700°C)00O_2199.990 ... 계산에 사용된 Heat Capacity Constant는 Table 1에 정리하였다.1번 반응1번 반응 에너지 수지식inletoutletn(mol/h)H(kJ/mol)n(mol/h)

  리포트 | 14페이지 | 1,500원 | 등록일 2016.06.06 | 수정일 2017.06.20

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  열시스템공학 텀프_

  =`316.54kJ/kgh_{2a,2}=(316.54-303.04)/0.875+303.04`=`318.47kJ/kgT_{2,2}`=`T(h_{2,2},`P_{2,2})`=`318.12Ks ... (dot{{m_cool}})dot{m_air}`=`430kg/sAir 의 1몰당 질량은29g/1mol 이므로450kg/s`times 1mol/29g`=`14828 ``mol/sN_2 ... :14828`times`0.7812`=`11584 `mol/sO_2 :14828 times0.2095`=`3106`mol/sAr :14828`times`0.0093`=`138`mol

  리포트 | 14페이지 | 6,000원 | 등록일 2015.11.16 | 수정일 2018.04.25

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  녹음열- (예비+결과)보고서

  /mol)16.84kJ/mol19.353kJ/mol2.5113%상대오차 계산과정({문헌값-측정값} over 문헌값*100)나프탈렌 :80.3-75.5 over 80.3 = 0.05977 ... .- 다이페닐아민(diphenylamine)((C _{6} H _{5} )_2 NH : 분자량 169.23g/mol, 끓는점 302℃, 녹는점 54℃, 비중1.159(25℃)이다.암모니아 ... /mol을 구할 수 있다.4.

  리포트 | 8페이지 | 2,000원 | 등록일 2017.04.02

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  일반화학실험 엔탈피 측정

  x 0.05L = 27.22 KJ/mol-1Δ H4 = Δ H5 + Δ H6 55.58 KJ/mol-1 + 27.22 KJ/mol-1 =82.8 KJ/mol-1 111.0 KJ/mol ... 이것은 중화 반응에서 H + , OH - 만이 다음과 같이 반응하기 때문이다 . ▶ H + + OH - → H 2 O (Δ H = -54.8kJ)생성열 : 1 몰의 화합물이 그 성분 ... NaOH 1 몰당 반응열 , Δ H 4 = 2.768KJ x 40.1mol-1=111.0 KJ/mol-1 반응 2 에서 방출된 열량 = 용액에 의해 흡수된 열량 + 플라스크에 의해

  리포트 | 12페이지 | 2,500원 | 등록일 2015.11.28

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  녹음열 결과보고서

  =14.040216KJ/mol이 나온다. ... 나프탈렌의 표준 녹음열의 문헌값은 19.4kJ/mol이다. 상대오차를 구해보면 27.6%가 나온다.5. ... 문헌값과 비교해보면 절대오차는 각각 5도, 10.8도, 2.4도, 4.4도이고 상대 오차는 6.23%, 15.70%, 4.49%, 16.54%이다.각 시료의 몰분율을 알 때, van

  리포트 | 5페이지 | 1,500원 | 등록일 2017.04.13

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  일반화학실험 결과(질산포타슘의 용해도) 레포트

  /mol오차율 : LEFT | {이론값`-`실험값} over {이론값} RIGHT | TIMES `100% = LEFT | {35KJ/mol`-22KJ/mol} over {35KJ/ ... )16 (=0.158mol)47.911.915.826.5547476299.5 (273+26.5)327 (273+54)347 (273+74)349 (273+76)몰농도 = {용질의`몰수 ... /mol35KJ/mol37.14-(-1150) ={TRIANGLE H} over {2.303 TIMES R} ( R=8.314 J/K·mol )[log M-1/T 그래프 기울기 =

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2015.11.02 | 수정일 2016.11.14

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  일반화학실험 레포트 - 엔탈피 측정

  )= 37.284kJ/mol비커의 무게116.54g중화된 용액과 비커의 무게316.87g중화된 용액의 무게316.87-116.54 = 200.33gNaOH용액과 염산용액의 평균 온도 ... 가 정말 성립되는가를 확인해본다.83.7 kJ/mol < 37.284kJ/mol + 60.868 kJ/mol그러므로 성립하지 않는다.* 만약 위의 식이 성립되지 않는다면 그 이유는 ... 그래야 헤스의 법칙이 성립하기 때문이다.우리 조가 구한 △H₄는 83.7kJ/mol이고 △H? 는 37.284kJ/mol, △H?

  리포트 | 6페이지 | 1,000원 | 등록일 2014.12.04

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  일반화학실험보고서 엔탈피 측정

  NaOH 1몰당 반응열 (△H4 ) : 54.03 kJ/mol실험 2.1. 비이커의 무게 : 63.50 g2. 고체 NaOH의 무게 : 1 g3. ... NaOH 1몰당 반응열 (△H6 ) : 30.856 kJ/mol∴ △H4 = 54.03△H5 + △H6 = 25.99 + 30.856 = 56.846. ... NaOH 1몰당 반응열 (△H5 ) : 25.99 kJ/mol실험 3.1. 비이커의 무게 : 57.40 g2. 중화된 용액과 비이커의 무게 : 153.1 g3.

  리포트 | 7페이지 | 1,500원 | 등록일 2015.07.24

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  반응열과 Hess의 법칙 결과보고서

  =54.4kJ/mol2.실험에대한 고찰-이번실험은 헤스의 법칙에 대해서 알아보는 것이였다. ... /mol반응열= (202×2×4.18)+(151×2×0.85)=1945.42JNaOH 1몰당 반응열,TRIANGLE H2=1945.42J÷0.05mol=38.9kJ/mol(3) 반응 ... 2g들어갔으니깐 0.05M)TRIANGLE H1= 2899.6962J÷(0.05mol)=58kJ/mol2) 반응 (2)의 반응열NaOH(s) + H2O → Na+(aq) + OH-

  리포트 | 4페이지 | 1,500원 | 등록일 2015.06.05

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