pH,산도,알칼리도

소개글

환경화학에서 pH,산도,알칼리도의 개념, 중요성, 구하는 방법
실험원리, 데이터와 분석을 정리한 실험레포트.

목차

※요약
Ⅰ . pH 측정
1.서론
2.실험 재료 및 방법(시약,기구,기자재)
3.결과 및 고찰
4.결론
5.참고문헌
Ⅱ . 산도 측정
Ⅲ. 알 칼 리 도
☆★♧0.02N NaOH와 0.02N H2SO4를 만드는 법★☆

본문내용

물의 알칼리도(alkalinity)는 강산을 중화를 할 수 있는 능력의 크기를 말한다.
많은 물질들이 무의 알칼리도에 기여할 수 있으나, 자연수 중에서 알칼리도를 나타나는 주된 것은 다음과 같이 pH값이 높은 순서에 따라 분류될 수 있는 세 부류의 물질들에서 기인된다. 즉 (1) 수산화물, (2) 탄산염, (3) 탄산수소염. 실제로 자연수에서 이들 이외의 다른 물질에 의한 알칼리도는 중요하지 않으며 무시해도 된다.
물의 알칼리도는 주로 약한 산의 염 및 센 염기들에 기인하며, 이 물질들은 산이 첨가될 때 pH가 저하되는 것을 억제하는 완충작용을 나타낸다. 따라서 알칼리도는 완충 능력의 척도이기도 하며 이러한 점에서 폐수처리에서 이용범위가 대단히 넓다.
알칼리도는 N/50 황산으로 적정하여 측정하며, 탄산칼슘 등가량(equivalent)으로 환산하여 나타낸다. 초기 pH가 8.3이 넘는 시료에 대하여는 두 단계의 적정을 한다. 첫 번째 단계에서는 pH가 8.3으로 될 때까지 적정하며, 두 번째 단계에서는 pH 약 4.5로 될 때까지 적정하며, 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다. 시료의 pH가 8.3 이하일때는 pH 4.5까지 한번의 적정을 한다.
첫 번째 적정에서 종말점으로 pH 8.3을 선정한 것은 알칼리 정량 측정법(alkalimetry)의 기본원리와 같다. 이 값은 탄산 이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당한다.
CO32- + H+ → HCO3-
적정의 두 번째 단계에서 종말점으로 약 4.5의 pH를 사용하는 것은 탄산수소 이온이 탄산으로 전환되는 당량점에 거의 일치하기 때문이다.
HCO3- + H+ → H2CO3
이렇게 알아본 알칼리도에 관한 자료는 환경공학 실제 업무에서 여러 용도로 사용된다.
예를 들자면 화학적 응집, 연수화, 부식 방지, 완충 능력, 산업 폐수 등등 이 있겠다.

참고 자료

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기본환경화학/정오진/ 서울 : 自由아카데미 /2002
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환경화학 김덕찬 외 공역 東和技術
환경공학개론 정명규 외 공저 東和技術
수계환경오염개론 이근광 편저 東和技術
수질오염 공정시험방법 - 수질편․해수편- 임무창 편저 크로바출판사
최신 수질관리 박정규 외 공저 東和技術
수질관리 조순행 외 공저 東和技術
수질오염공정시험 <부․폐기물> 고춘남 외 공저 創文角