EDTA표준 용액의 적정

소개글

EDTA표준 용액의 적정

목차

1. 서론:
2. 수행 목표:
3. 세부 목표:
4. 관계 지식

본문내용

1. 서론:
EDTA 표준용액을 이해하고 CaCO3 일차 표준물질을 사용하여 EDTA 표준용액의 농도를 정확히 결정한다.

2. 수행 목표:
킬레이트시약의 종류와 역할, 그리고 다양한 킬레이트 시약 중 EDTA를 이용한 표준용액의 제조법에 대해 이해한다. EDTA 표준용액을 제조방법과 제조된 EDTA 표준용액의 농도를 일차 표준물질을 이용하여 결정하는 방법에 대해 알아보고, 고찰한다.

3. 세부 목표:
(1) 순수한 Na2EDTA 일정량을 물에 녹여 묽히는 직접법을 이용하여 0.02M의 Na2EDTA 표준용액을 제조한다.
(2) CaCO3 일차표준물을 사용하여, 제조한 0.02M Na2EDTA 표준용액의 농도를 결정한다.

4. 관계 지식
○ 착화반응(Complexion reaction)
(1) 착화합물
: 착화반응이란 전자가 풍부한 화학종(비공유 전자쌍들을 소유한 화학종)이 전자가 부족한 화학종에 전자쌍을 제공하면서 이루어지는 결합. 즉, 배위결합(Coordination bond)을 이루는 반응을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 화합물을 착화합물(complex)이라 한다.
(2) 리간드(Ligand)
: 배위결합에서 전자쌍을 제공하는 화학종을 리간드(ligand)라고 부르며, 리간드 중에서 2쌍 이상의 전자를 주는 화학종을 킬레이트제(chelating agent)라 한다.
○ 킬레이트 적정법
킬레이트적정법(chelatometry)은 1945년 G. Schwarzenbach에 의해 처음으로 창안되 분석화학분야에서 널리 실용화되었다. 어떤 금속 지시약은 금속이온과 반응하여 정색현상을 나타내므로, 이것을 이용하여 킬레이트 표준용액으로 적정할 수 있다. 일반적으로 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속킬레이트 화합물을 형성하므로, 당량점에서 금속지시약이 유리되어 본래의 지시약의 색깔로 환원되어 변색된다.

참고 자료

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- 분석화학 / 송연호 외 4인 / 창문학 / 2005
- 고급분석화학 / 저용순 / 반도출판사 / 1999년
- 분석화학 / Daniel C. Harris / 자유아카데미 / 2004년
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