마그네슘의정량분석

소개글

무기합성및 분석화학 마그네슘의 정량분석입니다.

목차

1. 서론
2. 수행 목표
3. 관계지식

본문내용

1. 서론
1. 직접법 적정을 이해한다.
2. 킬레이트 화합물을 이해하고, 금속과의 착이온 형성 메카니즘을 안다.
3. 바탕적정과 완충용액의 개념을 이해한다.

2. 수행 목표
마그 네슘의 정량 분석 법을 통해 적접적정을 이해하고, 금속과 착이온의 형성 메카니즘을 확인하며, 바탕적정과 완충용액의 개념을 이해한 후 적용한다.

3. 관계지식
- 금속 킬레이트 착물
금속 이온은 리간드가 내놓은 전자쌍 공유가 가능하므로 Lewis산이고, 리간드는 Lewis염기이다. 대부분의 전이금속 이온들은 6개의 리간드 원자와 결합할 수 있다. 2개 이상의 리간드 원자를 통해 금속 이온과 결합할 수 있는 리간드를 multidentate ligand라고 한다. 또한 이것을 Chelating ligand라고 한다.
네 자리 리간드 중에서 아데노신삼인삼(ATP)을 예로 들면, 이것은 Mg2+, Mn2+ Co2+, Ni2+와 같은 2가 금속 이온들 과 결합할 때 금속 이온의 6개의 배위 위치 중 4개를 차지한다.

5번째와 6번째 위치는 물분자가 차지하게 된다. 생물학적으로 활성인 ATP의 형태는 일반적으로 Mg2+ 착물이다.
ATP는 몇 가지 강한 금속 착물을 형성하지만, 값이 비싸고 불안정하므로 분석에는 이용되지 않는다.

위에 나타난 몇 가지 합성된 아미노카르복시산은 착물 형성을 기초로 하는 적정에 널리 쓰이는 킬레이트제이다. 이들 분자중의 질소 원자와 카르복시기의 산소 원자가 리간드로 작용할 수 있는 원자들이다. 이러한 원자들이 금속 이온과 결합하면, 리간드 원자들은 양성자를 잃게 된다. 적정에 가장 널리 쓰이는 킬레이트제는 에틸렌디아민테트라아세트산(EDTA)이다.
착이온의 형성을 기초로 하는 적정을 착물화 법 적정(complexometric titration)이라고 한다. 위에서 NTA를 제외한 다른 리간드는 Li+, Na+, K+ 와 같은 1가 이온을 제외한 많은 금속 이온과 강한 1:1 착물을 형성하므로 특히 유용하다.

참고 자료

- EDTA 실험 보고서(5조)
- 정량 분석 / 자유아카데미 / 김강진, 김하석, 이대운, 이원, 공저 / 1994.8.1 / p191-208
- 분석화학 제 7판 / 자유아카데미 / Daniel C. Herris / 2007.3.1 / P283-304
- 한국 산업안전공단 MSDS / http://www.kosha.net/shdb/msds/main.jsp