화학전지(예비)

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화학전지(예비)
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목차

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
1. 화학전지
2. 산화∙환원반응
3. 표준환원전극전위(E°)
☐ 준비물
☐ 실험 방법

2. 용어정리

본문내용

1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
☐ 실험원리
1. 화학전지
화학전지는 화학에너지를 이용해서 전기에너지를 만드는 것이다. 전기에너지란 전류가 흐르도록 해주는 것이며, 전류는 환원전극에서 산화전극 쪽으로 흐르는 것으로 되어 있으나 좀 더 엄밀히 말하면 전자는 산화전극에서 생성되어 환원전극 쪽으로 향하게 된다. 그러므로 산화전극에서 전자가 생성되도록 해야 하며, 전자의 이동을 유도할 수 있는 물질로 전자를 잘 내놓는 금속이 있어야 한다.

2. 산화∙환원반응
산화·환원반응을 통해 전자의 생성 및 이동이 유도된다. 예를 들어 금속 아연을 황상구리 용액에 담그면 아연이 녹아 아연이온으로 산화되고 구리이온은 환원되어 금속아연 표면에 금속구리가 석출된다.
Zn+Cu2+→Zn2++Cu
Zn→Zn2++2e-
Cu2++2e-→Cu
이와 같이 산화·환원 반응은 전자를 내어주는 환원제와 전자를 받아들이는 산화제의 쌍으로 일어난다. 전기화학전자는 전자가 방출되는 쪽인 산 반쪽반응과 전자를 받아들이는 환원반쪽반응을 포함하는 두 개의 반쪽전지와 염다리를 조합하고 두 전극 사이를 연결해서 만든다.

참고 자료

없음