분석화학 실험 과망간산 칼륨법 적정

소개글

분석화학 실험의 과망간산 칼륨법 적정 실험 레포트입니다.

목차

과망간산 칼륨법 적정, 요오드법 전체 염소 잔류량의 측정
Ⅰ. 실험목표

Ⅱ. 이론
1) 산화-환원 반응
2) 과망간산법
3) 과망간산칼륨 적정
4) 요오드적정법

Ⅲ. 실험방법
<실험 A> KMnO4 용액의 표준화
<실험 B> 과산화수소(H2O2) 수용액의 정량
<실험 C> 요오드 적정법을 이용한 티오황산나트륨 표정
<실험 D> 표백제에 있는 전체염소 잔유량의 측정

Ⅳ. 실험기구 및 시약
<실험기구>
<시약>

Ⅴ. 실험결과
<실험A> 0.02 KMnO4 표준용액 만들기
<실험B> 0.02 KMnO4을 이용한 H2O2 의 적정
<실험C> 0.1M Na2S2O3 표준용액 만들기
※ 간접법에서의 지시약 사용
6.고찰

7.참고문헌

본문내용

과망간산 칼륨법 적정, 요오드법 전체 염소 잔류량의 측정
Ⅰ. 실험목표: 옥살산 표준용액으로 적정한 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소 수용액을 정량한다. 또한 0.1M 요오드 표준용액을 조제하고, 요오드 적정법을 이용한 티오황산나트륨 표정 표백제에 있는 전체염소 잔류량을 측정한다.

Ⅱ. 이론
1) 산화-환원 반응
산, 염기의 중화적정을 할 때와 같이 산화제의 표준용액을 이용하여 환원성을 지닌 물질
을 적정, 또는 환원제의 표준용액을 이용하여 산화성을 지닌 물질을 적정하는 방법을 산화
환원적정(oxidation-reduction reaction ; redox reaction)이라고 한다. 이때 산화제와 환원
제는 중화적정에서와 같이 당량 대 당량으로 반응하므로 다음의 식이 성립한다.
MV=M`V`
( N : 산화제의 N 농도, V : 산화제의 부피, N` : 환원제의 N 농도, V` : 환원제의 부피 )
산화제, 환원제의 1 N 농도란 용액 1ℓ속에 1g 당량의 산화제 또는 환원제가 포함된 용액을 말한다.
산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다.

2) 과망간산법
과망간산칼륨은 미량의 이산화망간을 포함하고 있어서 순수한 물질로 얻기 어렵기 때문에 옥살산나트륨 같은 일차 표준물질을 사용하여 과망간산칼륨의 농도를 표준화 한다.
따라서 KMnO4표준용액을 사용하여 환원성을 가진 물질을 적정하는 방법을 과망간산법이라 한다. KMnO4는 옥살산나트륨과 다음과 같이 반응한다.

2MnO4- +5H2O2 + 16H+ ⇄ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

또한 과산화수소는 산성 용액에서 과망간산칼륨에 의하여 다음과 같이 반응한다.

2MnO4- +5H2O2 + 6H+ ⇄ 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O

따라서 KMnO4 1분자는 산성용액 중에서 5당량이므로 0.1N용액을 조제하려면 KMnO4 (M.W.=158.03) xg을 물에 녹여 250ml로 만들면 된다.

참고 자료

표본 분석화학 .박기태. 1983 탐구당
분석화학 정기호 1977 자유아카데미
META 전공화학. 김지현. 2004. 신수서원