과망간산법-산화,환원

소개글

과망간산법에 의한 산화.환원적정

목차

실험목적

실험기구

시약이론

이론

실험방법

실험결과 및 토의

본문내용

<산화와 환원>
전자의 이동과 산화, 환원
가. 전자의 이동과 산화 . 환원
① 산화: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 잃는 것.
예) Mg --→ Mg2+ + 2e-, Sn2+ --→ Sn4+ + 2e-
② 환원: 원자, 분자, 이온 등이 전자를 얻는 것.
예) Cu2+ + 2e- --→ Cu, Cl2 + 2e- --→ 2Cl-

나. 금속의 이온화 경향
① 이온화 경향 : 금속이 전자를 잃고 양이온이 되려는 경향.
② 이온화 서열: K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Ni > Sn > Pb > (H) > Cu > Hg > Ag
이온화 경향(=반응성)이 크다.
(= 전자를 잃고 양이온이 되기 쉽다.)
(= 산화되기 쉽다.)
(= 환원력이 커진다.)
(= 화학 전지: (-)극 연결 )
예) +-----(산화수 감소: 환원)-----+
Fe(s) + CuSO4(aq) --→ FeSO4(aq) + Cu(s) (∵ 반응성: Fe > Cu)
(0) (+2) (+2) (0)
+-----(산화수 증가: 산화)---+
◎ 반쪽 반응식 : +- Fe --→ Fe2+ + 2e- (산화 반응)
+- Cu2+ + 2e- --→ Cu (환원 반응)
◎ 알짜 이온 반응식 : Fe + Cu2+ --→ Fe2+ + Cu

산화제, 환원제
가. 산화제와 환원제의 정의
① 산화제(oxidizing agent) : 자신은 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 물질.
㉠ 전자를 얻는 성질이 클수록 강한 산화제임(∵ 전자를 얻으면 환원).
㉡ 산화수가 높은 금속이나 비금속 원자를 가진 화합물.

참고 자료

http://www.kyungsung.ac.kr/~twkwon/1011oxiredequation.htm
http://joonwoo.pe.kr/lecture/lecture/gen99-2/redox.html
http://www.kosha.net
<정량분석 화학>, 정량분석화학분과회, 동명사
<분석화학실험>, 분석화학실험 교재연구회, 자유아카데미, 2004.