화학실험)산화-환원 적정 과망간산법 예비&결과 레포트

소개글

A+받았던 산화-환원 적정 과망간산법 예비&결과 레포트입니다

상세계산풀이 및 생각해볼 사항도 자세히 기술해놨습니다.

목차

<예비 보고서>
1. 실험제목 :
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 기구
7. 실험방법
<결과 보고서>
1. 실험제목
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적
5) 실험원리 :
6) 시약
7) 실험방법
8) 결 과
9) 고 찰

본문내용

5. 실험원리
* oxidation-reduction titration산화-환원 반응의 종말점을 결정하는 방법으로는 산화-환원 지시약을 써서 검출하는 요오드 적정법과 지시약을 사용하지 않아도 적정할 수 있는 과망간산 적정법 등이 있다. 이러한 산화-환원 반응에서 주의해야 할 점은 당량에 관한 개념이다. MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O (산성용액에서)이 반응식에서 KMnO4의 당량은 분자량(158.04)을 이동 전자의 몰수 5로 나눈 것으로 158.04 / 5 = 31.61 이 된다. 즉 MnO4- 이온 1몰이 전자 5몰을 받아들였으므로 과망간산칼륨 1몰은 5g당량이다. 1N KMnO4 용액을 제조하려면 31.61g의 KMnO4를 물에 녹여서 전체를 1L로 한다. 이 실험에서 KMnO4는 진한 보라색이고, 환원 생성물은 무색이 되므로, 따로 지시약을 쓰지 않는다. KMnO4 용액의 농도를 결정하는데는 옥살산나트륨(Na2C2O4)을 쓴다. 2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O (산성용액에서) H2O2 (과산화수소) 1몰은 2g 당량임을 알 수 있다.
1) 산화-환원 반응 전자가 이동하여 산화와 환원을 동시에 일으키는 반응을 말한다. 환원과정에서 얻은 전자는 산화과정에서 잃은 전자와 같아야 한다. 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어난다. 이때 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 있기 때문에 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
2) 환원제 환원제 자체는 산화(酸化)되기 쉬운 물질이다. 보통 사용되는 환원제에는 수소를 비롯하여 비교적 불안정한 수소화합물(요오드화수소·황화수소·수소화알루미늄 등), 저급(低級)산화물(일산화탄소·이산화황 등), 또는 저급산소산의 염(아황산염 ·황화나트륨 등), 전기적 양성(陽性)이 큰 양이온이 되기 쉬운 금속(알칼리 금속 ·마그네슘·아연 등), 산화정도가 낮은 유기화합물(알데히드·당류·포름산·옥살산 등) 등이다. 환원제가 조건에 따라 산화제로 작용하는 경우도 있는데, 예를 들면 과산화수소·이산화황 등이 이것에 해당한다. 산화물을 주체로 하는 광석으로부터 환원시켜 조금속(粗金屬)을 얻는 환원제에는 코크스·석탄 등 많은 가스 환원제가 있다.

참고 자료

표준일반 화학실험, 대한화학회, 천문각, 2007
일반화학 Charles H. Corwin, 탐구당, 2000
EZ. CHEMISTRY 두현기 군자출판사 2004
브리태니커 백과사전
www.naver.com
www.empas.co.kr
www.google.co.kr