(화학실험) 몰질량의 측정 예비&결과 레포트

소개글

A+받았던 몰질량의 측정 예비 &결과 레포트입니다

상세계산풀이 및 생각해 볼 사항등 자세하게 써놨습니다

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 시약 , 기구
5. 실험방법
6. 결과
7. 고찰

본문내용

1. 실험제목 :〔실험 5〕몰질량의 측정
2. 실험날짜 :
3. 실험 조 및 공동 실험자 :
4. 실험목적 : 이성기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
5. 실험원리 :
① 몰질량; 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12g라 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어 있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수(6.022*10^23)라 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량은 1몰에 해당하는 질량을 이야기 하며 단위는 g/mol로 나타낸다.
② 이상기체; 완전기체라고도 하며 물리적 작용에 있어서 압력·부피·온도 간의 이상기체 법칙을 따르는 기체이다. 보일의 법칙과 샤를의 법칙은 이 법칙의 특별한 경우로, 이 법칙 에 따르면 주어진 양의 기체에 대하여 부피 V와 압력 P의 곱은 절대온도 T에 비례한다. 즉 이것을 식으로 나타내면 PV=kT가 되고 여기서 k는 상수이다. 이것을 기체의 상태방정 식(狀態方程式)이라고 하며, 기체의 전반적인 작용을 나타낼 수 있다. 일반적인 기체법칙은 기체분자의 운동론에서 유도될 수 있으며 이것은 다음과 같은 가정에 입각하고 있다.
ㄱ. 기체는 자유롭게 운동하며 뉴턴의 운동법칙을 따르는 수많은 분자들로 구성된다.
ㄴ.기체분자들의 부피는 기체가 차지하는 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 작다.
ㄷ.무시할 수 있을 정도로 짧은 순간동안 일어나는 탄성충돌을 제외하고는 기체 분자간에 는 아무런 힘도 작용하지 않는다.
이러한 성질을 갖는 기체는 존재하지 않지만 온도가 상당히 높고 압력이 낮은 상태에서는 기체분자간의 거리가 비교적 멀고 기체분자들의 속도가 빨라서, 분자 간 상호작용을 극복 할 수 있기 때문에 실제기체의 작용은 일반적인 기체법칙에 상당히 근접한다

참고 자료

표준일반 화학실험, 대한화학회, 천문각, 2007
일반화학 Charles H. Corwin, 탐구당, 2000
EZ. CHEMISTRY 두현기 군자출판사 2004
브리태니커 백과사전
www.naver.com
www.empas.co.kr
www.google.co.kr
www.chemicalland21.com