대학교 화학실험(일정성분비의 법칙)보고서

소개글

대학교 화학실험(일정성분비의 법칙)보고서 입니다. 항상 양질의 자료만을 업로드합니다.

목차

◎Abstract
◎Introduction
◎another information
◎EXPERIMENT, RESULT AND ANALYSIS
◎CONCLUSION

본문내용

바에 의하면 대부분의 화합물은 일정성분비의 법칙에 잘 적용되나 일부 화합물은 성분원소의 질량비가 일정하지 않는 경우가 있다. 대개 결정형 무기 화합물에서 격자결합에 의해 이러한 화합물이 생기는 경우가 있는데 이러한 화합물은 베르톨렛을 기념하여 베르톨라이드 화합물이라고 한다. 따라서 일정성분비의 법칙이 모든 화합물에서 반드시 적용된다고는 말할 수 없다.
화학 분야의 계속적인 발전은 반응물과 생성물의 질량을 정확히 측정할 수 있게 하였다. 프랑스 화학자 베르톨레(Claude Berthollet)와 프루우스트(Joseph Proust)가 각각 ................

먼저 의 경우, 측정 결과 23.0ml의 가 발생하였다. 즉 0.023L의 가 발생한 것이다. 이를 SI단위로 고치면 2.03*이 된다. 여기서 n값을 구하면 n=PV/RT==0.000993(mol)이다.
1mol은 44g이므로 발생한 의 질량은 44*0.000993=0.0437(g)이다. 이론값으로는 =0.0415(g)이 발생하여야 한다. 이를 볼 때 거의 정확한 실험이 이루어진 것으로 볼 수 있다. 여기서의 오차는 이산화탄소가 물에 녹았다는 가정을 세웠을 경우 오히려 증가한 경향을 보이고 있다. 이는 온도계가 정확하지 못하여 수증기 압이 잘못 되었거나 또는 실험 진행시 뷰....................

늘어난 것 같다. 혹은 대기압과 깔데기 안에 있는 공기의 기압을 맞추어 주는 과정에서 높이 조절이 잘 안되어 조절하기 위한 기구가 더 내려와서 이런 오차가 생긴 것 같다.
의 경우, 측정 결과 29.5ml=0.0295L=2.95*의 가 발생하였다. 이를 위와 같이 계산하면 n=0.00127(mol)이다. 여기서 발생한 의 양을 계산하면 44*0.00127=0...............

참고 자료

없음