침전적정 결과보고

소개글

침전반응을 이용하여 종말점까지의 적정 소비량을 구해 정량하는 침전법의 원리와 이를 응용하여 수돗물, 폐수, 간장중의 염화물의 정량을 통하여 염화물, 브롬화물 정량에 많이 이용되고 있는 Mohr법을 이해한다.

목차

❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
❍ 실 험 결 과
❒ 실험 결과 해석 및 고찰
❍ 실험 결과 해석
❍ 고 찰
❒ 정보 조사 내용
❍ 참 고 문 헌
❍ 정보조사 내용

본문내용

•모아법(mohr method)
- AgNO3 표준액으로 Cl-을 정량하는 경우 지시약으로 크롬산칼륨용액을 사용하는 방법이다. 예를 들어 NaCl용액에 지시약으로 K2CrO4용액을 소량 가한 후 AgNO3 표준액을 적가하면 Cl-이 염화은의 백색침전으로 침전한 후에 AgNO3 표준액에 의해서 크롬산은의 적갈색 침전이 생기므로 이점을 종점으로 한다.

Ag+ + Cl- → AgCl- (Ksp=1.9 X 10-3 g/ℓ,25℃)
2Ag+ + CrO42- → Ag2CrO4 (Ksp=2.9 X 10-2 g/ℓ,25℃)

이것은 AgCl의 용해도가 작기 때문에 먼저 침전이 이루어지고 적정점 이후에 Ag2CrO4의 침전이 형성되기 때문이다. 모아법은 가장 널리 사용되는 방법으로써 Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-,S2- 등의 적정에 사용되고 있다. 이 방법은 액성의 pH가 6～10이 되지 않으면 안 됨으로 용액이 산성일 때는 NaHCO3로 중화하고, 알카리성 일 때는 HNO3로 중화시킨 후 적정해야 한다.

•적 정(滴定, titration)
- 시료에 들어 있는 특정 성분의 양을 알기 위해 시료의 특정 성분과 일정한 비율로 반응하는 다른 물질의 양을 정확히 측정한 후에 양을 측정한 시료에 첨가하여 특정 성분의 양을 결정하는 화학분석법 이다.
•침 전(沈澱, precipitation)
- 화학에서는 시약을 가하거나 가열·냉각 등에 의하여 일어나는 화학변화의 생성물이 용액 속에 나타나는 현상, 또는 용질이 포화에 도달하여 용액 속에 나오는 것을 말한다. 또, 이때 생긴 고체를 침전물 또는 침전이라고 한다. 침전 생성법은 물질의 분리·정제 또는 분석에 흔히 사용되며 화학실험에서 중요한 조작이다.

•침전적정(precipitation titration)
- 목적물질과 작용하여 정량적으로 침전을 생성하는 물질의 용액을 표준액으로 사용하는 용량분석의 방법이다. 표준액중의 성분, 즉 침전제는 목적물질이 존재할 때는 침전에 소비되는데 당량점에 달하면 용액중의 농도가 급속히 상승한다. 이러한 점을 침전제로 반응하는 지시약, 전기적 방법 등으로 인식하면 목적물질의 정량분석이 가능하다. 이밖에 목적물질과 착이온을 형성하고 당량점에 달했을 때 침전이 생기기 시작한다.

참고 자료

- 브리태니커 백과사전, 두산 대백과사전, 두산 새국어사전
- 분석화학편(유종훈) 화공기초실험 교재(분석화학편)
- 표준식품분석학(채수규 등) 지구문화사