인산의 적정과 완충용액

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목차

1.실험제목

2.실험날짜

3.분석

4.이론

5.기구 및 시약

6.실험방법

7.실험결과
(실험값 결과처리)

8.고찰

본문내용

4.이론
①르 샤틀리에의 원리
: 열역학적 평형이동에 관한 원리로 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 평형상태가 어떻게 이동하는가를 설명하는 원리이다. 이 원리에서 물리적, 화학적 변화에 대하여 평형을 이루는 방향으로 운동이나 반응이 진행됨을 알 수 있다.
-농도:(반응물첨가, 생성물 제거 : 정반응)
(반응물제거, 생성물 첨가 : 역반응)
-온도:(온도를 높이면 : 흡열반응)
(온도를 낮추면 : 발열반응)
-압력:(압력 증가 : 기체분자수가 감소하는 방향)
(압력 감소 : 기체분자수가 증가하는 방향)
-촉매:(평형에 이르는 시간을 단축시키거나 연장 시킬 수는 있으나 평형을 이동시키지는 못한다.)

②산-염기
: 일반적으로 산이란, 수용액 중에서 해리 하여 수소이온을 생성하고 염기와 중화하여 염을 만드는 물질이고 염기란, 수산화이온 OH를 생성하고 산을 중화시켜 염을 만드는 물질이다. 산, 질산, 황산, 인산 등은 일반적인 산들이다. 이 물질 중에 H+ 이온은 대응하는 음이온과 함께 형성된다. 예를 들어 HCl은 물에 용해되어 H+이온과 Cl- 이온을 형성한다. 염화나트륨, 수산화칼슘, 수산화바륨 등은 염기의 예들이다. 이들 화합중 하나가 물에 용해되었을 때 대등하는 금속 양이온과 함께 OH- 이온의 용액속에 형성된다.

③PH
:pH(수소이온지수)의 정의S.Sorenson은 p Value를 이용하여 용액의 산성도(Acidity)를 하나의 지수로 서 표시수소 이온 농도의 역수의 상용 로그값으로 pH라는 척도를 만들어, 이것으로써 산과 염기의 세기를 나타내는 척도로 사용pH의 크기는 0에서부터 14까지로 구분하여 용액내의 산성도 즉 이온의 농 도가 높을수록 작은 값을, 이온의 농도가 낮을수록 큰 값을 갖는다.수산화이온의 농도에도 같은 개념이 적용되며 염기성도(Akalinity) 즉, 이

참고 자료

없음