재결정과 거르기

소개글

실험제목: 재결정과 거르기

Ⅰ.실험이론

목차

◎실험목적
Ⅰ.실험이론
Ⅱ.실험방법
Ⅲ.실험 결과
Ⅳ. 고찰

본문내용

◎실험목적
산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.

Ⅰ.실험이론

◇온도에 따른 용해도 변화
물질의 용해도는 일반적으로 온도에 따라 변한다. 대부분의 기체는 높은 온도에서 덜 녹는다. 수돗물을 가열할 때 나오는 첫 번째 기체방울들은 수증기 방울이 아니다. 그것들은 온도가 올라감에 따라 물에 대한 공기의 용해도를 감소하여 나오는 공기방울들이다. 반면에 이온성 고체들은 일반적으로 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가한다.

※대부분의 이온성고체와 같이 KNO3,CuSO4,NaCl는 온도가 올라감에 따라 용해도가 증가한다. 반면에 Ce2(SeO4)3는 온도가 올라가면 용해도가 감소한다.
KNO3,CuSO4,NaCl,Ce2(SeO4)3 염들의 용해도 변화를 보여주고 있다. 세가지 염은 일반적인 행동을 보인다. 즉, 온도가 증가함에 따라 용해도가 증가하는 것이다. 일부의 이온성 화합물들은 온도가 증가함에 따라 용해도가 감소한다. CuSO4와 Ca(OH)2는 그 흔한 예이다. 그 화합물들은 원래 조금 녹지만 온도가 증가하면 더욱 덜 녹는다. 이온성 물질들이 물에 녹을 때는 열을 방출할 수도 있고, 흡수할 수도 있다. 어떤 경우에는 이 용해열이 매우 크다. NaOH가 물에 녹을 때, 용액은 매우 뜨거워진다.(발열과정) 반면에 NH4NO3가 물에 녹았을 때는 용액이 차가워진다.(흡열반응)

◇압력에 따른 용해도 변화
일반적으로 압력변화는 물에 대한 액체나 고체의 용해도에 미치는 영향이 적다. 반면에 기체의 용해도에는 영향을 준다.기체의 용해도에 대한 압력변화의 정성적인 효과는 Le chatelier원리로부터 예상할 수 있다. 온도, 압력 또는 농도와 같은 변수가 변함으로써 평형에 있는 계가 깨어지면, 그 계의 평형 성분은 이러한 변화를 상쇄시키는 방향으로 변화하며 이러한 것을 Le chatelier원리라 한다.

참고 자료

1.일반화학실험/ 대한 화학회/ 창원사/ 1982.2.25/ p.58~60
2.화학과 측정/ 교보문고/ 1998/ p.123~127
3.대한 화학의 기초/ 자유아카데미/ 2002/ p.419~420