산화환원 적정 - 과망간산법(예비)

소개글

적정 실험 예비 보고서입니다.

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 이론
1) 산화-환원

2) 적정

3) 시약조사

4) 실험 원리

4. 실험 준비물 (기구 및 시약)

5. 실험 방법

6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 산화-환원 적정(과망간산법)

2. 실험 목적 : 과망간산칼륨과 과산화수소수의 산화-환원반응을 이용해서 과산화수소수의 순도를 결정한다.

3. 이론
1) 산화-환원
산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘 어남)의 경우를 말한다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동 반되어 발생한다고 볼 수 있다.
처음에는 산소를 기준으로 하여 산소가 다른 원소와의 결합, 분리에 주목하였으나 현재는 수소와의 결합여부, 전자의 이동에 따른 원자가변화인 산화수 변화로 산화, 환원반응을 구분하는 기준으로 사용한다.
예를 들면, 공기 중에서 탄소나 황을 연소시키는 것은
C＋O2 → CO2
S＋O2 → SO2
와 같이 산소와 화합하기 때문에 산화이다. 또 에탄올 CH3CH2OH를 적당한 산화제 와 반응시키면 아세트알데히드 CH3CHO를 생성하고 원래의 에탄올보다도 분자 중의 수소수가 감소하는 것도 산화이다.
이와는 반대로 산소를 잃거나 수소를 얻는 반응을 환원이라고 한다. 넓은 뜻으로는, 일반적으로 화학반응이 일어난 전후에 1개의 원소에 주목하였을 때, 그 원소는 산화 되었다고 한다. 이 경우, 그 원소의 산화수의 증가는 다른 어느 원소의 산화수의 감 소를 뜻하므로 그 원소의 산화에 의하여 다른 원소의 환원을 볼 수 있고, 산화와 환 원은 항상 동반된다고 할 수 있다.
산화에서의 산화수의 변화는 이온인 경우는 양전하의 증가, 음전하의 감소로 나타나 는데 어느 경우이든 그것은 전자를 방출하는 반응이 산화가 된다. 예를 들면,
C+O2 → CO2
에서는 C의 산화수 0 및 O의 산화수 0인데, CO의 C에서는 ＋4, O의 산화수 －2인 사실에서 C는 산화되고, O는 환원되어 있다.
또 예를 들면, 아연을 묽은황산에 녹일 때의 반응은
Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2
이며, Zn은 Zn2+가 되어 양전하가 증가하고 있으므로 산화이다.
① 산화 : 전자를 잃는 것.

참고 자료

http://blog.naver.com/jagalchin?Redirect=Log&logNo=10022933014
http://dicnote.com/bbs/board.php?bo_table=s_u_001&wr_id=1
http://blog.naver.com/rlaehdtn82?Redirect=Log&logNo=70015302592