0.1N-HCl, 0.1N-NaOH표준용액 제조

소개글

정량 분석에 관한 실험입니다. 표준용액과 그에 따른 Factor값을 실험한겁니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
1) 지시약(Indicator)
2) 적정(Titration)
3) 화학 농도
4) 농도계수(Factor : F)
5) 일차 표준물질
6) 표준용액의 조건
7) 표준 용액의 농도 결정법
3. Material & Method
1) Material
2) Method
4. Result
5. Discussion
6. Reference
7. Acknowledgment
8. Homework

본문내용

1. Abstract
본 실험은 각각 순도가 다른 HCl(35%), NaOH(96%)을 이용하여 F=1인 0.1N의 표준용액을 만드는데 그 목적이 있다. HCl은 Na2CO3 과 당량적으로 중화반응을 일으키며 이에 Methyl red처리한 후 적정하여 37.5ml의 End point(황색 형광분홍)을 찾았다. 또한 반응식을 통한 이론상의 End point는 37.74ml였으며, Factor값을 계산한 결과 F=1.006이 나왔다. 또한 NaOH는 Oxalic acid를 이용하여 1차 표정 및 중화반응을 하였으며, Phenolphthalein을 이용하여(무색 붉은색) End point 21.3ml을 얻었다. F=1.117을 얻었고, 0.1N HCl로 2차 표정을 하여 좀더 보정된 F=1.037값을 얻을 수 있었다.
본 결과는 우리가 뷰렛의 종말점을 정확하게 측정하지 못한 점과 액체 시료의 메니스커스 측정의 오류 및 중화반응을 일으키는 Oxalic acid를 제대로 녹이지 못 한데서 나온 결과라고 할 수 있다.

2. Introduction
1) 지시약(Indicator)
지시약은 그 자신인 한가지의 약한 산으로써 다음과 같이 해리하며, 비해리형(H-Ind)과 해리한 이온형(Ind- )의 색깔이 다른 점을 이용하여 측정에 사용된다.

지시약은 pKa 보다 낮은 pH에서는 대부분 H-Ind 형으로 존재하지만, pKa보다 높은 pH
서는 색상이 다른 Ind- 형으로 존재한다. 예를 들면, p-Nitrophenol은 pH6.2~7.5 범위에서 무색에서 황색으로 변한다. 즉, 산성에서는 무색인 벤젠형으로 존재하지만, 알칼리성에서는 해리하여 황색의 퀴논형으로 된다.
일반적으로 지시약은 비해리형과 이온형의 비율이 10 이상일 때 한쪽 형의 색깔이 분명히 나타나게 된다. [Ind-]/[ H-Ind]=10일 경우, Ind- 의 색깔이 관찰되며, 이때는 Ka=10[H3O+], 즉 pKa+1=pH이다.

참고 자료

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