[화학실험] 아미노산의 pKa값과 당량점을 구하고 실험에 쓰인 적정 아미노산 산출

소개글

아미노산의 pKa값과 당량점을 구하고 실험에 쓰인 적정 아미노산 산출

목차

1.Abstract
2.Data and Results
3.Discussion
4.Reference

본문내용

1.Abstract
아미노산의 pKa값은 수용액에서 짝산과 짝염기의 농도가 같을 때의 pH를 말한다. 적정 실험을 통해 데이터를 구했을 때, 염기를 가해주어도 pH에 큰 변화가 없는 변곡점이 pKa이다. 이를 통해서 아미노산 용액을 염기성 용액으로 적정하여 당량점과 pKa값을 찾을 수 있다. 이 실험에서는 aspartic acid, phenylalanine, lysine 세 가지 아미노산에 대하여 NaOH 용액으로 적정한 그래프를 얻어, 각 아미노산의 pKa값과 당량점을 구하고 실험에 쓰인 아미노산을 알아낸다.

<실험 방법>
◈ 실험 기구 및 시약
sample A, B, C ( aspartic acid, phenylalanine, lysine)
0.1M NaOH, 50ml 뷰렛, 10ml 피펫, 100ml 비커

◈ 실험 방법
① pH meter 보정
② 원액 amino acid solution을 10ml씩 취해서 100ml로 묽힌다.
③ 0.1M NaOH 용액 적당량을 뷰렛에 넣고 Sample 용액에 한 방울씩 떨어뜨리면서 pH meter를 이용하여 pH를 측정한다.

3.Discussion
이번 실험은 데이터를 정리하는 것도 그렇고, 계산에서도 상당히 혼란스러웠다. 이론적으로 pKa값이 어떤 의미를 갖는지는 대충 알고 있으나, 실제 실험을 통해 구하려하니 상당히 어려웠으며, 사용한 방법이 옳은 것인지 확신을 갖지 못하겠다.
실험 과정에서도 어려움이 많았는데, pH meter가 입력을 받지 않고 있으면 자동으로 꺼져버린다는 사실을 모르고 있었다. 실험 도중 갑자기 pH meter가 꺼지는 바람에 고생하기도 했다. 기계가 꺼져도 그 전에 보정한 값은 기억한다고 하셨는데, 처음 보정할 때 썼던 용액으로 확인하였을 때 pH값이 다르게 나오는 황당한 상황이 벌어졌다. 결국 우리는 다시 보정을 할 수 밖에 없었는데, 그것은 아마 보정 용액을 여러 조에서 쓰다보니 불순물이 섞였다거나 등의 이유로 pH가 변한 것이 아닐까 생각된다.

참고 자료

① Oxtoby 외, Principles of Modern Chemistry 5th edition.
② 일반화학 실험 홈페이지 http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab