증 류

소개글

일반화학실험중에 증류 파트로써 상세한 설명이 되어있는 자료입니다.

공식과 세부적인 자료가 장점인 파워포인트 자료입니다.

목차

1. 실험 목적

2. 실험 이론

3. 실험 방법

4. 장치 및 시약

5. 참고 문헌

본문내용

【 실험 목적 】
증류의 기본 개념에 관한 지식을 얻기 위해, 이들 중 가장 중요한 분축효과와 환류효과에 대하여 조사해 봄으로써 연구실의 증류조작조작은 주로 분축이 큰 역할을 하며, 또 충전탑에 의한 정류는 주로 환류가 지배적인 인자임을 실험적으로 확인한다.
【 실험 이론 】
단증류란?
일정압력하에 있는 2성분 용액을 가열 증발시키면 원용액으로부터 끓는 점이 낮은 성분이 많이 함유된 증기가 발생한다. 이 증기를 응축기로 완전히 응축시켜 원용액으로부터 끓는 점이 낮은 성분이 많은 응축액을 얻는 조작을 단증류라고 한다.
【 실험 이론 】
1 D Xw dXw
In 〓 In ( 1 - ) 〓 ∫
1 - β Wo Xwo XD- Xw
Xw는 증류기중의 용액의 농도
XD 응축기에서 응축되는 증기의 농도 ㆍ β 유출율
XD 증류기에서 발생한 증기의 조성이므로, 증류기내의 용액농도
Xw와 평형인 증기조성에 있다고 볼 수 있다. 따라서 액체-증기
평형을 알고 있다면 위의 좌변은 수치적분에 의해 구할 수 있으므로 원액 및 잔액의 농도 및 유출율을 실측함으로써 Rayleigh의 식을
증명할 수 있다.
Raoult의 법칙
액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 증기압에 용액 중에 존재하는 2성분의 몰분율을 곱한 것과 같다는 법칙
A, B 2성분계의 혼합물에 대하여 라울의 법칙을 적용해 보면
pB =PB(1-x)
여기서 pA, pB는저비점과 고비점 성분의 증기분압, PA,PB 는 각 성분의 순수상태의 증기압이다.
지금 P로 전압을 나타내면
P = pA + pB = PA,x + PB(1-x)
【 실험 방법 】
① 메탄올 12-18mol％ 600㎖를 평량하여 그라이젠 플라스크에 넣고 비등석을
넣은 후, 보온하지 않고 가열전원 스윗치를 연결하고 곧 응축기에 물을
통하게 한다.
② 온도기록은 첫방울 조금 전부터 시작하고 첫방울 이후는 5㎖ 마다 일고,
90㎖되었을 때 중지하고 곧 전원을 끊은 후, 첫방울부터의 소요 시간을 기록

참고 자료

"단위조작", 고완석외 4인, 3ed.,2003, 보문당, p191-210
- "Unit Operations of Chemical Engineering", W. L. McCabe,
J. C., Smith and P. Harriott, 6th.ed, McGraw-Hill, 2002,
p633-703
- "단위조작", 김승재외 , 2000, 동화기술
- web http://cafe.naver.com/kisa 화공월드