산화-환원 반응: 과망간산법(예비)

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과망간산법(예비)
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목차

산화-환원 반응: 과망간산법
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 준비물
(2) 실험방법
1) KMnO4 용액의 표준화
2) 과산화수소 수용액의 정량
(3) 실험원리
1) 산화-환원 반응
2) 산화-환원 적정
3) 당량
4) 용액의 표준화
5) 과망간산 적정법에 의한 과산화수소수 수용액의 정량
2. 용어정리

본문내용

산화-환원 반응: 과망간산법
1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1) 준비물
기구: 100ml 부피플라스크 1개, 250ml 삼각플라스크 3개, 10ml 눈금피펫 1개, 5ml 눈금피펫 1개, 50ml 뷰렛 1개, 뷰렛클램프 1개, 눈금스포이드 1개, 스탠드 1개
시약: 0.02M KMnO4용액, 약 0.3%의 H2O2용액, H2SO4(1:1수용액),Na2C2O4
(2) 실험방법
1) KMnO4 용액의 표준화
표준물질급의 Na2C2O4(옥살산나트륨) 0.28g 전자저울로 정확하게 측정하여 100ml 부피플라스크에 넣고 소량의 증류수를 넣어 완전히 녹인 후 눈금까지 증류수를 채워 잘 섞어준다.
250ml 삼각플라스크에 1의 용액 10.0ml를 눈금 피펫으로 정확히 취하여 넣고 전체양이 약 100ml가 되도록 증류수를 가한다. 첨가하는 증류수의 양은 실험 결과에 영향을 미치지 않는다.
여기에 황산 100ml를 가한다.
뷰렛에 KMnO4 표준수용액을 50ml까지 채운다. 이 때 뷰렛의 코크 아래까지 용액이 채워지도록 한다.
삼각플라스크를 70~80℃의 물중탕에 넣고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로부터 KMnO4 표준용액을 천천히 가하여 적정한다. 마지막 한 방울에 의하여 자주색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이 종말점이다.
이상의 실험을 두 번 더 반복하여 평균값을 구하고 이 값으로부터 KMnO4 용액의 정확한 농도를 구한다.

참고 자료

없음