[일반화학실험]재결정과 거르기-예비보고서

소개글

재결정과 거르기-일반화학실험에 제출하는 예비보고서입니다. 10점만점에 8점 받은 자료입니다.^^ 참고 하세요

목차

1. 실험목적
2.실험원리 및 이론
3.시약 및 기구
4.실험방법
5.참고문헌

본문내용

1. 실험목적
혼합물에서 원하는 물질은 순수한 상태로 분리시키는 것은 화학 실험에서 아주 중요한 과정이다. 이 실험에서는 아세트아닐라이드와 벤조산의 혼합물을 분리해서 재결정 방법으로 정제한다. 즉, 산-염기 성질을 이용하여 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제 한 뒤 회수한 호합물의 양과 순도를 실험의 성공 여부를 관찰한다.

2.실험원리 및 이론
몰농도(M)
morality 용액 1L 부피에 들어있는 요질의 몰수이다.
몰농도(M)=용질의 몰수/용액의 부피
즉, 용액 1L에 용질이 1몰 들어 있으면 이 용액은 1.0몰 농도 용액이 된다. 몰 농도가 정확히 알려진 용액의 일정한 부피 속에 존재하는 용질의 몰수가 필요 할 때가 있다. 용질의 몰수는 몰농도의 정의에서 쉽게 얻을 수가 있다.
용액의 몰농도의 특정 시료 용액의 부피(리터단위)를 곱하면, 이 시료에 존재하는 용질의 몰수를 알수 있다.
용액의 부피(L)몰농도(M)= 용질의 몰수

용해도
용해도란, 주어진 온도에서 주어진 양의 용매에 녹아 들어가 안정한 용액이 만들어 질수 있는 최대의 용질의 양이다. 그리고, 녹아들어 갈 수 있는 최대량의 용질이 녹아, 평행을 이르면 용액은 포화되었다고 한다.
녹아있는 용질의 농도로 그 용질의 용해도가 정해지게 된다. 용질의 농도가 포화량에 미치지 못하게 되면 그 용액을 불포화라고 한다. 한편, 어떤 경우에는 포화량보다 더 많은 양의 용질이 잠정적으로 용액에 녹아 있는 경우가 있는데, 이들을 과포화되었다고 한다.
불포화용액에 용질을 가하면 녹아 들어간다. 그리고, 포화용액에 용질을 가하면 더 이상 녹아들어가지 않는다. 용질의 농도는 시간에 따라 달라지지 않는다. 한편, 과포화 용액에 용질을 소량 가하면 녹아 있던 용질이 침전으로 떨어지게 되므로 더 많은 결정이 가진다.

참고 자료

일반화학. 청문각
일반화학(meet&beet)
기초일반화학
일반화학실험