물의 경도(Hardness of water) - EDTA 착화물 형성

소개글

EDTA 착화물 형성을 이용한 물의 경도 측정과 관련되 리포트입니다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 시약
5. 기구
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 참고문헌

본문내용

￭ EDTA의 적정
대부분의 금속 이온들은 Lewis 염기와 반응하여 배위화합물, 즉 착이온을 생성하는데, 이를 이용한 적정법을 착물 형성 적정이라 한다. EDTA는 착물 형성을 하는 Lewis 염기(리간드) 중 하나이다. EDTA는 대부분의 금속 이온들과 강력한 1:1 착물을 형성한다. 이러한 사실을 이용하여 분석물질의 금속 이온의 농도를 구할 수 있다.
▪ EDTA 적정방법
① 직접적정 : 분석 용액을 EDTA 표준용액으로 적정. pH는 완충용액으로 조절하며, 금속-EDTA 착물의 조건 형성상수가 종말점을 명확하게 알 수 있을 만큼 충분히 크게 되는 영역이어야 한다. 지시약의 색 변화가 명확한 pH여야 한다.
② 역적정 : 일정한 과량의 EDTA를 분석 용액에 가한 후, 과량의 EDTA를 다른 금속 이온 표준 용액으로 적정한다.
③ 치환적정 : 사용한 적당한 지시약이 없는 금속 이온들의 경우에 이용한다. 시료에 과량의 Mg(EDTA)2-를 가하여 Mg2+를 시료로 치환시킨 다음, 유리된 Mg2+를 EDTA 표준 용액으로 적정한다.
MgY2- + M2+ → MY2- + Mg2+
④ 간접적정 : 특정 금속 이온과 침전물을 형성하는 음이온의 경우 이용한다.

￭ 금속 이온 지시약 : 금속 이온과 결합할 때 색이 변하는 화합물. 지시약으로 사용되기 위해서는 EDTA보다 약하게 금속과 결합해야 한다.
MIn + EDTA → MEDTA +In (M: metal, In: 지시약)
대부분의 금속 이온 지시약들도 산-염기 지시약이다. 따라서 지시약의 색깔은 pH에 의존하므로 일정한 pH영역에서 사용될 수 있다. 그리고 금속이 지시약으로부터 자유롭게 해리되지 않는다면 금속이 지시약을 막았다고 한다.

참고 자료

분석화학』 Daniel C. Harris 저. 자유아카데미. 1993.3.25 발행. p.291~313
『최신분석화학』이준우 지음. 신광문화사. 1999.8.25 발행. p.161~163, 173~175
『분석화학⑹』Douglas A. Skoog 외 2명 저. 탐구당. 1998.1.20 발행. p.286~291
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