[화학반응속도] 화학 반응 속도 (Chemical Reaction Rate) 결과

소개글

[화학반응속도] 화학 반응 속도 (Chemical Reaction Rate) 결과레포트입니다.

목차

1. 실험결과
2. 고 찰
3. 실험요약 (Abstract)
4. 조교님에게 한마디

본문내용

2. 고 찰
이번실험은 말그대로 화학반응속도 실험이었다. 변인을 농도, 온도, 촉매로 다르게 설정함으로써 결과값을 비교하면서 어떤 영향을 주는지 알아보는 것이다.
처음엔 산소발생장치를 밀봉시키지 못해 산소gas 가 자꾸 틈으로 새는바람에
정확한 측정을 할수 없었다. 테잎으로 입구를 봉해도 틈으로 새기 때문에 한 명이 손으로 잡아주면서 고정을 해줘야했다. 그래서 재실험을 했고 고정해주 면서 데이터값이 비교적 정확하게 나오기 시작했다.
(1) 농도의 영향
통제변인을 처음에는 0.1M KI 10 + 증류수 15 이렇게 설정해놓고 과 산화수소 량만 다르게 해서 각 기준산소 발생양에 도달하는 시간을 기록했 다.
그래프로 살펴보면
단지 5ml 차이었는데 결과는 많은 차이를 보여줬다.
실험을 하면서 예상과는 다르게 너무 빠르게 산소가 발생하여 나중에는 관의 물이 넘치기까지 할정도로 농도의 영향이 반응속도에 큰 영향을 준다는
것을 알았다.
위의 그림에서 보는 것 처럼 농도가 커진다는 것은 단위부피당 분자수가 많다는 것을 의미하고 이것은 충돌횟수를 증가시키는 원인이 되어 반응이 더 빨라지는 것이다.
(2) 온도의 영향
이번엔 변인을 온도로 두고 실험을 진행했다. 반응속도는 농도에 이어 온도가 증가하면 증가할수록 속도가 빨라지는 것을 볼 수 있다. 항온조가 정확한 온도 를 측정하기에 무리가 있었다. 조절을 하기가 어려워서 약간 높은 온도와 높은 온도와 많이 높은 온도로 구별해서 실험을 진행할 수밖에 없었다.
하지만 실제 실험에서 그래프에서 보이는 것과 같이 차이를 알수 있었다.
아래그림을 보면 온도가 증가하면 분자 운동이 활발해져 분자의 에너지가 활성화 되고 유효충돌횟수가 많아져 반응속도가 증가한다.
아래 그림을 살펴보자. 단위부피당 들어있는 분자수는 같지만 이동방향이 크다 는 것을 알 수 있다. 이유는 온도가 활성화 에너지를 낮춰줌으로써 반응속도를 향상시킨다. 즉 온도가 증가하면 분자 운동이 활발해져 분자의 에너지가 활성화 되고 유효충돌횟수가 많아져 반응속도가 증가한다.
(3) 촉매의 영향
이 실험역시 예상과는 다르게 엄청 빠르게 산소가 발생했다. 그래프에서 보는바와 같이시간을 측정하는것도 힘들정도 였으니 그 속도를 가히 짐작할 만하다.
촉매는 반응에 실제로 참가하지는 않는다. 단지 반응이 잘일어나도록 옆에서 도와주는 역할만 할뿐이다. 그래서 반응후에도 그대로 남아있기 때문에 플라 스크에 색이 변하지 않고 그대로 있었다.

참고 자료

없음