산화환원적정(과망간산법) 실험 레포트 - A급

소개글

과망간산법을 이용한 산화환원실험의 매우 자세한 레포트입니다.
결과 정리하는 곳은 빈칸을 비워두었고 계산하는 법까지 정리해 두었습니다.
이 실험이 어려워서 레포트를 고민하는 학생들에게 좋은 참고가 되길 바랍니다.
이 레포트는 결과 정리와 실험분석 내용에 무게를 두어 작성했다는 평으로 A+를 받았습니다.

목차

1. 실험 과제
2. 실험 목적
3. 관련 이론
4. 실험 도구 및 시약/시료
5. 실험 방법
6. 실험 결과/분석
7. 실험간 주의사항
8. 참고 문헌

본문내용

실험 목적 : 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법을 다룬다. 산화제로서 가장 흔히 쓰이는 과망간산칼륨 용액을 선택하고 옥살산 나트륨으로 표정한 후 소독제로 쓰이는 과산화수소수를 시료로 선택하여 그 순도를 결정한다. 외부 지시약이 필요없이 적정의 종말점에서 자체 색변화를 보이는 과망간산 이온을 이용하는 과망간산법을 활용한다.

3. 관련 이론

가. 사용 시약에 관하여....

1) 과망간산칼륨 [potassium permanganate] : 녹색 광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정. 비중은 2.703이다. 단맛이 있으나 수렴미(收斂味)가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 물에 잘 녹는데, 용해도는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.35g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산칼륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리용액을 작용시켜도 산소를 발생하며, 용액은 망간산칼륨 K2MnO4가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산칼륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나, 격막을 써서 전기분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로서 얻어진다. 산화제로 쓰이는데, 용액의 산성 ·중성 ·알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달라지며, 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용범위도 넓다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.

2) 옥살산나트륨 [sodium oxalate] : 카르복시산계열의 독성이 있는 백색의 결정성 분말. 수산(蓚酸)나트륨이라고도 한다. 백색의 결정성 분말이며, 분자량 134.0이다. 물에는 조금 녹지만, 에탄올과 에테르에는 녹지 않는다.

참고 자료

가. 표준 일반화학실험 4판, 대한화학회, 천문각 , 125p, 1994.

나. 일반화학, 안용근 외 5명 공저, 효일문화사, 67p, 177p, 1999.

다. 현대 일반화학 5판, 일반화학교재 연구원, 자유아카데미, 209p, 2003.