(예비, 결과) 화학반응속도

소개글

이 레포트는 학교 도서관에서 자료를 찾아가며 썼기 때문에 principle이 알차고요,
실험고찰도 정말 단순히 감상문이 아니라 원리 중심으로 썼습니다.
이 자료보시고 꼭~ 좋은 학점 받으시길 바래요.

목차

1. subject
2. object
3. principle
4. Data& Result
5. Discussion
6. Reference

본문내용

1. subject : 화학반응속도

2. Object

화학반응의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도상수와 반응차수를 실험적으로 결정한다.

3. Principle

① 반응속도

화학반응속도론이란 화학반응의 빠르기 혹은 속도에 관련된 분야이다. 여기서 속도론은 시간에 따른 반응물 또는 생성물의 농도 변화로서 반응의 속도 또는 반응속도를 말한다. 반응속도는 mol/L․t 단위로 표현한다. 만일 우리가 반응에 대한 화학식을 알고 있으면 그 반응속도는 정량적으로 검출된 어떤 생성물과 반응물의 농도변화에 따라 결정된다. 반응속도를 나타내기 위해 반응이 진행됨에 따라 우리는 여러 시간에서 반응물 또는 생성물의 농도를 결정해야 한다.
aA + bB ----> cC + dD 이 표현에서 균형 된 화학식에서 a는 물질 A의 계수, b는 물질의 계수, C는 물질의 c의 계수, d는 물질 D의 계수를 표현한다. 반응진행의 속도는 반응물중 하나가 소모되는 속도로 나타내거나 생성물 중 하나가 생성되는 속도로 나타낸다.

옆에 그림은 시간에 따라 N₂O₅분자수는 감소하고, O₂분자수는 증가하는 것을 보여준다. 그러므로 N₂O₅ ----> O₂ 반응에 대해서 반응속도는 속도 = -△[N₂O₅] 또는 △[O₂] △t
△t
로 나타낼 수 있다. 여기서 △[N₂O₅]와 △[O₂]는 △t 시간동안 농도변화를 나타낸다. 일정시간동안 N₂O₅농도는 감소하기 때문에 △[N₂O₅]는 음이다. 반응속도의 양의 수이므로 반응속도를 양으로 되도록 하기 위해서 음의 부호가 필요한 것이다. 한편 생성물의 생성속도는 음의 부호가 필요치 안하다. △[O₂]는 양의 값이기 때문이다. 이들 반응속도는 △t 시간 동안 평균한 값이기 때문에 평균반응속도라 한다. 정의에 따라 반응속도를 결정하기 위해서는 반응물의 농도를 시간에 따라 측정해야만 한다. 용액 상 반응들에 대해서 반응 종들의 농도는 종종 분광학적 방법으로 측정될 수 있다. 만약 이온들이 포함되어 있다면 농도 변화는 전도도측정으로 알 수 있을 것이다. 기체를 포함하는 반응들에 대해서는 일정한 압력에서 부피의 변화를 측정할 수 있다.
화학반응 속도에 영향을 주는 요인들은 반응물의 성질, 반응물의

참고 자료

일반화학. Raymond chang . 자유아카데미. 589~590p
일반화학. Raymond E David , Kenneth , Whitten. 삼경문화사. 614~616p
일반화학. 대학화학교재연구회. 사이플러스. 408~410p
물리화학. Peter. Atkins, Julio de paula . 옥스포드. 964~965p