천연수내에서의, Ca2+와 Mg2+의 EDTA

소개글

천연수내에서의 칼슘과 마그네슘과 EDTA적정실험에 대한 프리젠테이션 파워포인트자료입니다.

목차

실험목표
실험 원리
시약
필요한 용액
실험방법

본문내용

천연수내에서의
Ca2+와 Mg2+의 EDTA 적정
실험목표 :
천연수에 들어있는 금속이온을 EDTA로 적정하여 전체 농도를 구한다음 Ca2+와 Mg2+ 의 농 도를 구할 수 있다
실험 원리 :
EDTA : 가장 널리 쓰이는 킬레이트제이다.
: 금속이온과 1:1반응을 하고 착이온을 형성한다.
천연수에 가장 많이 들어있는 다가 양이온은 Ca2+와Mg2+ 이다. 이 실험에서는 EDTA와 반응할 수 있는 전제 금속이온의 농도를 구하고, 그것을 Ca2+와Mg2+ 의 농도와 같다고 가정한다.
센 염기에서 Mg(OH)2로 침전시켜 Ca2+ 는 별도로 분석한다.
전체 금속이온의 농도에서 Ca2+ 이온을 빼주어 Mg2+의 농도를 정량할수 있다.
시약
HCl (Hydrogen chloride)
-성분비 : Cl-97.24% H-2.76%
-몰질량 : 36.46
-녹는점 :－114 ℃ 끓는점 :－85 ℃
-비중 : 기체 1.268, 액체 1.265 고체 1.503
-성질 : 화학식 HCl. 상온에서 자극적인 냄새가 나는 무색 기체로, 물에는 잘 녹아, 부피로 500배, 무게로는 100 g의 물에 81.31 g 녹는다. 수용액은 염산이라고 한다. 알코올 ·에테르 ·벤젠 등에도 잘 녹는다. 천연으로는 화산가스 속에 함유되어있는 일도 있다. 공업적으로는 염소와 수소를 반응시켜 만들며, 각종 탄화수소를 염소화할 때 부산물로도 얻고 있다.
-사용 : 실험실에서는 진한 황산에 진한 염산을 떨어뜨려 발생시키거나, 식염과 진한 황산을 반응시켜서 만든다. 무수물은 염화비닐의 원료 등으로 사용되나, 주로 염산으로 사용된다.
-주의 : 코와 목과 후두에 노출에 의한 증상은 기침,코막힘등을 유발한다. 그리고 눈과 피부에 직접적으로 닿으면 타게 된다.

참고 자료

The Merck Index CD,Cambridgesoft
분석화학 실험, 분석화학교재연구회