[환경,수질실험]총경도와칼슘경도 예비레포트

소개글

환경공학- 환경수질실험을 하는 분들에겐 필수 레포트 입니다.

목차

※ 총경도
1. 측정원리
※참고자료
※측정원리
2. 실험기구
3. 실험시약
4. 실험과정
5. 농도계산
※ 알칼리도와 총경도의 관계
■ 칼슘경도
1. 실험시약
2. 실험방법
※ 농도계산

본문내용

※ 총경도
1. 측정원리
※참고자료
Eriochrome Black T(EBT)의 수용액은 pH 10부근에서 청색을 띄게 하고, 칼슘이온, 마그네슘등의 금속이온이 공존할 경우에는 킬레이트 생성수 크기에 따라 우선 마그네슘이온 다음에 칼슘이온에 의해 킬레이트 화합물을 포함한 수용액에 EDTA를 첨가하면, EDTA의 쪽이 EBT보다도 칼슘과 마그네슘과의 킬레이트 생성수가 크기 때문에 Ca, Mg 순서로 EDTA 에서 분리되어 무색의 킬레이트 화합물을 생성하여, 반응이 끝나는 것과 함께 수용액의 색은 유리된 EBT와 청색으로 변한다.
반응의 종말점은 Mg-EBT 와 EDTA의 반응쪽이 Ca-EBT와 EDTA의 반응보다 예민하여 식별하기 쉽다.
EDTA는 경도를 발생시키는 금속이온(Ca2+, Mg2+, Sr2+, Fe2+등의 Metal)과 안정한 착물을 형성한다. 센물에는 본래 푸른색의 Black T지시액을 넣으면, Metal-EBT의 포도주색 착물이 형성되는데, 여기에 EDTA로 적정을 하면, Metal은 더욱 안정한 착물을 형성하기 위해, Metal-EBT를 깨고 M-EDTA로 전환된다. 이때 Metal-EBT가 모두 깨지면 붉은 빛이 사라지고 EBT만의 본래 푸른 빛으로 돌아온다. 이 때를 종말점으로 하여 적정에 사용된 EDTA 양으로 환산하여 계산한다.
※측정원리
물의 경도는 주로 칼슘이온(Ca2+)과 마그네슘이온(Mg2+)의 존재로 발생되기 때문에 EDTA산이 공존하면 킬레이트된 용해성 물질을 형성한다. 에리오크롬 블랙 T지시약을 사용하여 EDTA를 첨가하면 시료는 적색에서 푸른색으로 변한다. 종말점은 pH 100.1에서 매우 민감하다. 탄산칼슘이 침전될 기회를 최소화하기 위해 5분이내에 적정을 마쳐야 한다. 지시약은 실내온도에서 가장 양호한 결과를 보인다.

참고 자료

없음