직접법 적정 예비+결과

소개글

직접법 적정 실험의 예비와 결과 레포트가 같이 되어 있습니다

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험 방법
6. 토의 및 고찰

본문내용

1. 실험 목적
- 직접법 적정에 의해 미지시료 중 Mg2+(마그네슘 이온)의 농도를 측정하자.

2. 실험 이론 및 배경
① 직접 적정법 (direct titration)
직접 적정법에서는 분석물질을 EDTA 표준용액으로 적정한다. 분석물질은 EDTA와의 반응이 완결되고, 유리 지시약의 색이 금속-지시약의 색과 구별이 되는 적당한 pH를 유지하도록 완충성을 갖게 한다. 보조 착화제는 EDTA가 없을 때 용액내에서 금속이온으로 유지하도록 하는데 필요하다.
② 보조 착화제(auxiliary complexingagent)
보조 착화제는 적정하는 동안 EDTA로 치환된다. 암모니아, 타르타르산 이온, 시트르산 이온, 또는 트리에탄올아민 같은 보조 착화제는 EDTA가 없을 때 금속이온이 침전되는 것을 막는다. Pb2+의 적정은 타르타르 이온이 존재하는 pH 10에서 이루어지는데 타르타르는 금속이온과 착물을 형성하므로 Pb(OH)2 침전이 되는 것을 막는다. 납-타르타르 착물은 납-EDTA 착물 보다는 덜 안정해야 된다. 그렇지 않으면 적정이 어려워진다.
③ 착이온 (complex ion)
이온이나 중성분자들에 의해 둘러싸인 중심이온이 금속이온으로 이루어진 이온이다. 코발트나 철은, Co3+나 Fe3+와 같이 3가의 양이온으로서 수용액 중에 존재할 수 있는데, 암모니아 NH3나 시안음이온 CN-와 만나면 즉각 화학 반응하여, [Co(NH3)6]3+나 [Fe(CN)6]3-와 같은 이온형의 화합물을 형성한다. 이와 같은 이온은 착이온이라고 불리고 있다. 착이온은 또한, 전하수만큼의 다른 이온 염화물이온 Cl-나 Na+과 간단히 반응하며, 전체적으로 중성인 화합물 [Co(NH3)6]Cl3나 Na3[Fe(CN)6]를 형성한다. 이와 같은 화합물은 NaCl등의 염과 함께 착염이라 불린다. ④ 착화합물 (complex)
공유결합의 일종으로 배위결합(coordination bond)을 이루는 반응을 말하며, 이러한 결합에 의해 만들어지는 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자, 이온, 분자 또는 원자단 등이 방향성을 가지고 입체적으로 배위하여 하나의 원자 집단을 이루고 있는 것을 말한다.

참고 자료

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