[분석실험][결과]프탈산수소칼륨의 0.1N 수산화나트륨 용액의 농도결정 - NaHCO3 와 Na2CO3혼합물의 정량

소개글

1. 분석실험 레포트 - 결과레포트

2. 바탕실험내용 추가

3. A+받은 레포트

목차

◎ 실험 날짜
◎ 공동 실험자 (1조)
◎ 실험 방법
◎ 실험 결과
◎ 오차 토의

본문내용

프탈산수소칼륨의 0.1N 수산화나트륨 용액의 농도결정
-NaHCO3 와 Na2CO3혼합물의 정량
◎ 실험 날짜 : 2006년 09월 22일 수요일 PM 02:30
◎ 공동 실험자 (1조)
◎ 실험 방법
▶ 실험 2. 탄산수소나트륨의 정량
1. 시료 25ml를 취해서 삼각플라스크에 넣고 NaOH 표준용액 33ml(과량)를 첨가하고 10% BaCl2용액 10ml(과량)를 가함.
⇒ 우리조의 NaOH표준용액의 농도는 0.0775M 이므로 0.1M에 25ml를 넣어야 한다는 실험자료를 통해 우리조는 33ml의 NaOH 표준용액을 첨가하였다.
0.1M × 25ml = 0.0775 × Xml ∴ X = 32.25ml
⇒ 흰색 침천(BaCO3)이 형성 되었다.
2. 페놀프탈레인 지시약 2방울을 첨가한 후, HCl 표준용액으로 역적정한다.
⇒ 탄산염의 경우에는 역적정으로 하는 것이 일반적이다.
3. 10ml BaCl2 용액과 증류수에 대하여 바탕실험을 하여 보정한다.
⇒ 증류수 25ml (∵실험시 시료 25ml) + NaOH 표준용액 33ml
+ 10ml BaCl2 + 지시약(페놀프탈레인) ← HCl로 적정
우리가 실시한 바탕 실험
증류수 58ml (∵실험시 시료 25ml + NaOH 표준용액 33ml를 사용)
+ 10ml BaCl2 + 지시약(페놀프탈레인) ← NaOH로 적정
수정된 바탕 실험
증류수 25ml (∵실험시 시료 25ml) + NaOH 표준용액 33ml
+ 10ml BaCl2 + 지시약(페놀프탈레인) ← HCl로 적정
⇒ 실제 실험시 약 2방울 정도 들어가자 색이 붉게 변하는 것을 확인 할수 있었다. 하지만 이 양은 무시할 정도로 매우 작다고 할수 있을 것이다. 그 양은 약 0.1ml 정도
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaCO3↓
⇒ Na2CO3의 당량 = 전체 염기당량 - NaHCO3 당량
7. 시료중의 각 물질의 무게 %와 mol 비를 구한다.

참고 자료

없음