Electroplating

소개글

1. 실험제목 : Electroplating
2. 실험목적 : Faraday`s Law을 이용하여 구리의 전해 정련 실험을 해본다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험 원리
1. Faraday 법칙
2. 산화 환원 반응
3. Nernst equation
4. 전기분해
5. 도금의 종류와 특징
6. ITO electrode
4. 실험방법
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목 : Electroplating

2. 실험목적 : Faraday`s Law을 이용하여 구리의 전해 정련 실험을 해본다.

3. 실험 원리

1. Faraday 법칙

1834년 Faraday는 용액을 통과한 전기량과 그에 의해서 전극에 석출된 금속 또는 기타 물질들 사이의 양적개계를 연구한 일련의 실험결과를 발표하였다. 그의 결론은 다음과 같은 두 법칙으로써 표시될 수 있다.

i) 전류에 의하여 일어난 화학변화의 양은 전해질용액을 통과한 전기량에 비례한다.
ii) 같은 전기량에 의하여 상이한 물질들을 전기분해 하였을 때, 석출되는 물질의 양은 그 물질의 화학당량에 비례한다.

첫째 법칙은 일정한 전해질용액에 여래 종류의 시간단위로 일정전류를 통함으로써 음극 또는 양극에 석출되는 물질의 양을 측정하여 그 양이 전류통과의 시간에 비례한다는 것으로부터 증명된다. 또한 시간을 일정하게 유지하고 전류를 변화시키면 석출량은 전류의 크기에 비례할 것이다.
둘째 법칙은 동일한 전기량을 여러 종류의 상이한 용액, 예를 들면 묽은 황산, 질산은, 황산동 등의 용액에 통함으로써 확인할 수 있다. 즉 1A로 1시간 전해하면 음극에 석출되는 양은 각각 수소는 0.037g, 은은 4.0248g, 동은 1.186g이 될 것이다. 이들의 양은 1.008과 107.88 및 31.78의 비로 되어 있으며, 이는 즉 당량의 비이다. 수용액과 비수용액을 막론하

참고 자료

1. 이론전기화학, 김재원 역, 동아출판사, 1961년
2. 분석화학, 손무정 외 7명 저, 신광문화사, 2003년
3. 전기화학, 백운기외, 1인 청문각
4. http://www.autotitrator.com/p1.htm
5. http://elchem.kaist.ac.kr/vt/chem-ed/echem/linsweep.htm