생활속의 산염기분석(예비,결과)

소개글

군복학후에 수강한 일반화학과목의 실험레포트입니다.
불타는 투지로 공부해서 에이뿔받은 과목입니다. 믿고 받으셔도 됩니다.
레포트는 예비와 결과를 함께 드립니다. 싸고좋죠??ㅎㅎ

목차

없음

본문내용

1.실험제목
생활 속의 산-염기 분석
2.실험목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 생활 속에 사용되는 산, 염기 물질의 농도를 측정한다.
3.기구/시약
• 실험기구: 250mL 삼각플라스크, 25mL 뷰렛, 스탠드, 뷰렛 클램프, 저울 막자사발, 가열기, 마그네틱 바, 식용식초, 아스피린정제, 제산제
• 시약: 0.5M • 표준용액, 0.5M • 표준용액, 페놀프탈레인 지시약
4.이 론
□ 산과 염기브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 한다. 아세트산 이외에 염산(□ ), 황산(□ ), 인산(□ )등이 대표적인 산이고, 수산화 나트륨, 수산화칼륨(□ ), 암모니아(□ )등이 대표적인 염기이다.

□ 중화반응서로 대립적인 특성을 가진 산과염기가 함께 혼합하여 물(□ )과 염이 생성되는 반응을 중화반응이라 한다. ex) □ + □ → □ + □ 산과 염기의 중화반응은 매우 빠르고 화학양론적으로 일어나기 때문에 중화반응을 이용해서 수용액속에 녹아있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다. 그런 실험을 산-염기 적정이라고 한다.

□ 표준용액적정을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아내기 위해서는 농도를 정확하게 알고 있는 염기나 산용액이 필요한데, 이러한 용액을 `표준용액`이라고 한다.

□ 당량점용액 속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”이라고 하고, 당량점에서는 용액의 pH가 급격히 변화하며, 다음과 같은 관계가 성립된다. □ □ : 산과 염기의 노르말 농도, □ : 산과 염기 용액의 부피

참고 자료

없음

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생활속의 산-염기분석(예비).hwp
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