환경공학 산염기 acid base titration

소개글

이 실험은 산과 염기의 상호작용을 이해하고 반응을 실시하여 equivalence points를 결정하는 실험이다. 농도를 정확이 아는 산, 염기의 표준용액을 만들어 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 알 수 있는 산, 염기 적정법의 원리를 이해한다. 산과 염기를 반응시켜 당량점을 찾는데 목적이 있다고 하겠다.

실험에 대한 자세한 설명과 제 의견이 있는 레포트 입니다
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목차

◎ Introduction & Objectives
◎ Background
◎ Experimental Procedures
◎ Results
◎ Discussion
◎ Laboratory Presentation

본문내용

◎ Introduction & Objectives
이 실험은 산과 염기의 상호작용을 이해하고 반응을 실시하여 equivalence points를 결정하는 실험이다. 농도를 정확이 아는 산, 염기의 표준용액을 만들어 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하여 시료용액의 농도를 알 수 있는 산, 염기 적정법의 원리를 이해한다. 산과 염기를 반응시켜 당량점을 찾는데 목적이 있다고 하겠다.

◎ Background
많은 종류의 화학 분석은 적정에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 미리 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다.

산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다.
NV = N`V`

산, 염기 적정의 종류와 그 때 사용되는 지시약은 아래와 같다.
[1] 강한 산과 강한 염기의 중화
HCl 과 NaOH의 중화 반응의 경우, 그 때의 당량점은 pH 7이며 당량점 전후에는 적정액의 아주 적은 양에 의해서도 pH변화는 대단히 크기 때문에 pH4 ~ pH10에서 변색되는 지시약을 사용한다. 가장 흔히 쓰이는 지시약으로는 페놀프탈레인(무색[산] → 분홍색[염기])을 꼽을 수 있다.
[2] 약한 산과 강한 염기의 중화
초산과 NaOH의 적정이 그 좋은 예로 당량점에서 생기는 염이 가수 분해되

참고 자료

없음