용해도곱 상수 구하기

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최초 등록일: 2008.04.28
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용해도곱 상수 구하기에 관한 화학실험보고서입니다.^ㅡ^

본문내용

1. 실험제목 : 용해도곱상수 구하기
2. 실험일자 : 2002년 10월 10일
3. 실 험 조 : 10조 (화학교육 200203042 이은실)
4. 실험목적 : 공통이온효과의 원리를 이용하여 용해도곱상수를 구할 수 있다.
5. 실험이론
◈ 용해
- 두 종류 이상의 순물질이 균일하게 섞이는 현상
① 용질 : 용해되는 물질
② 용매 : 용해시키는 물질
③ 용액 : 균일 혼합물로 혼합된 물질의 성분비가 일정함
[ 용 해 현 상 ]
용해 과정은 물질이 분자 수준으로 잘게 나누어져 혼합된 균일 혼합물이 되는 과정이다. 그러므로 물질의 특성을 잃지 않는다.
◈ 극성분자와 무극성 분자
① 극성 용매
- 물(H2O), 에탄올(C2H5OH), 메탄올(CH3OH), 아세톤(CH3COCH3), 클로로포름(CHCl3) 등.
② 무극성 용매
- 벤젠(C6H6), 석유, 사염화탄소(CCl4), 에테르(CH3OCH3) 등.
서로 잘 섞이는 것들 : 성질이 유사한 것끼리, 같은 극성끼리 (like dissolves like)
무극성 - 무극성 : 예) 나프탈렌과 벤젠
극성- 극성 : 예) 소금, 설탕, 에탄올, 아세톤
용매와 용질의 구조가 비슷하거나 같은 원자단을 포함한 경우, 그리고 분자의 극성이 같은 경우 용해가 일어난다.
(용질-용매 사이의 > 용질-용질 사이의 인력)
용매와 용질의 구조가 다르고 분자의 극성이 다를 경우 용해가 일어나지 않는다.
(용질-용매 사이의 < 용질-용질 사이의 인력)

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