[환경] 화학단위공정 Chemical Unit and concentration

소개글

Exp. 1. Chemical Unit and concentration



Ⅰ. Introduction
이번 실험은 수질오염과 관련되어 사용되는 화학약품의 농도 및 단위에 대한 이해와 응용(적정 : titration)을 실험을 통해 직접 해보는 실험이었다

목차

Ⅰ. Introduction
Ⅱ. Material
Ⅲ. Method
Ⅳ. Result
Ⅴ. Discussion
Ⅵ. Reference

본문내용

3) 산화-환원법 적정
산화제 시료 용액은 환원제의 표준용액으로, 환원제 시료용액은 산화제의 표준 용액으로 적정한다. 이것을 산화-환원법 적정(oxidation-reduction titration)이라고 한다. 다음과 같은 화학반응이 관여하는 경우가 전형적인 예이다.
C + F C + F
4) 착화법 적정
주로 금속이온을 착화제 또는 킬레이트제의 표준용액으로 적정하는 방법이다. 이것을 착화법 적정(complexometric titration)이라고 한다. 다음과 같은 화학반응이 관여하는 경우가 전형적인 예이다.
A + 2C Ag(CN
5) 유기반응을 이용하는 적정
유기물이 관여하는 반응은 일반적으로 느리다. 그러므로 시료용액에 반응물질을 과량으로 일정량 가하고 충분히 반응시킨 다음 반응하고 남아 있는 반응제를 역적정 하는 수 도 있고, 또 생성물을 적정하는 수도 있다.
적정법 분석법에 이용되는 화학반응은 다음 조건을 만족시켜야 하는데, 첫 번째로 화학반응이 적정법에 이용되기 위해서는 반응속도가 빨라야 한다. 일반적으로 이온반응을 하는 중화반응, 침전반응 및 배위결합을 하는 착화반응은 이러한 조건을 만족시킨다. 때때로 침전 반응 중에는 느린 것도 많다. 산화-환원 반응에도 느린 반응이 많은데, 이 경우에는 적당한 촉매를 가하거나 온도를 높여서 반응속도를 증가 시킬 수 있다. 유기물질과 같이 반응속도가 느려서 종말점을 찾기 곤란한 경우에는 일정량의 표준용액을 시료용액의 과량으로 가하여 충분히 반응시키고 남은 것을 적당한 표준용액으로 역적정(back titration)하는 방법을 이용하는 수가 있다. 두 번째로 측정되는 성분 화학종은 표준시약과 화학량론적으로 반응하고, 부반응이 일어나지 않아야 한다. 그러나 복잡한 부반응이 재현성 있게 일정한 비율로 일어나는 경우에는 종말점을 실험적 방법으로 정할 수도 있는데, 이러한 경우에는 실험의 모든 고전을 일정하게 고저이시키고, 그 조건에 벗어나서는 안 된다.

참고 자료

-표준일반화학실험(제5개정판), 1999년, 대한화학회 저, 천문각,P126～128
-수질분석 및 실험, 2004년, 김형석 저, 신광문화사, P103～106
-환경화학, 2005년, 김덕찬 외 2인 역, 신광문화사, P158～172
-기본분석화학(개정보증판), 2000년, 박기채 저, 탐구당, P15, 31～33
-분석화학, 2004년, 분석화학 교재 연구회 저, 자유아카데미, P365～368