반응열 결과 리포트

소개글

화학및실험, 일반화학실험)) 반응열 결과 리포트 입니다.

목차

<결과>
<의견 및 고찰>

본문내용

< 의견 및 고찰 >
- 김--
이번 실험은 각 반응의 반응열을 측정하여 Hess의 법칙을 적용시키고 확인하는 실험이었다. 오차 값만 구해봤을 땐 굉장히 큰 숫자라서 실험이 잘못 되었나 생각했었지만 곧 나의 단면적인 착각이라는 것을 깨달았다. 오차율이 5%를 넘지 않았기 때문이다. 오차의 원인을 최대한으로 제거한다면 더 작은 수치의 오차율을 기록할 수 있었겠지만 이상적인 이론값과 완벽하게 일치하는 정확한 실험을 하기란 정말 어려운 일인 것 같다.
반응열을 측정하는 데 있어서 가장 큰 오차 발생 요인은 수산화나트륨 때문이라고 생각한다. 실험 방법에서 주의를 줬듯이 NaOH은 조해성이므로 공기 중에서 반응하여 쉽게 녹는다. 그런데 이 시약을 칭량하기 전부터 공기 중에 노출되어 있었기 때문에 주의 사항을 숙지하였음에도 불구하고 사용하는데 많은 애를 먹었다. 또한 저울로 칭량할 때에도 주위 기류의 영향을 받았을 것이다. 특히 NaOH을 삼각 플라스크에 넣을 때에는 종이에서 쉽게 떨어지지 않아 온도계로 조심스럽게 털어가며 실험했지만 칭량한 2g만큼 정확한 양으로 실험할 수 없었다. 게다가 NaOH을 털어내느라 사용했던 온도계에서 묻어나온 물이 종이에 스며들었기 때문에 물의 양도 200ml보다 적었을 것이다. 따라서 이 같은 이유로 정량을 사용하지 못했기 때문에 오차가 발생되었다.
실험 기구에 의한 오차로는 온도계의 문제점을 꼽을 수 있다. 용액이 가장 높은 온도에 달했을 때 그 온도를 0.2℃까지 재야했는데 온도계의 눈금 표시가 세세하지 못해 눈금을 읽기가 어려웠다. 따라서 정확한 온도를 측정하는데 영향을 미쳤다. 눈금이 더 가는 온도계를 사용한다면 더 좋은 실험값을 얻을 수 있을 것이다.
실험에서 우리는 묽은 용액을 이용했기 때문에 온도의 변화가 작게 나타났다. 따라서 각 용액의 최고 온도를 제때에 기록하지 못했을 수도 있다. 방심해서 그 때를 놓칠 수도 있었겠지만, 온도의 변화가 거시적으로 쉽게 나타나지 않았기 때문에 온도 측정이 쉽진 않았다

참고 자료

없음