용액의 성질

소개글

실험보고서 용액의 성질

목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험 원리
4. 기구 및 재료
5. 실험 활동 및 실험 결과
6. 실험소감

본문내용

1. 제목 : 용액의 성질
2. 목표
․ 여러 가지 용액을 지시약의 색변화를 이용하여 분류할 수 있다.
․ 여러 가지 자연물을 이용하여 지시약을 만들어 용액의 성질을 알 수 있다.
․ 시약이나 실험기구를 안전하게 취급하며 실험 후 뒤처리를 잘 하는 태도를 가진다.
3. 실험원리
1) 산과 염기 정의
①아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 정의
: 이온화설을 주창한 스웨덴의 화학자 아레니우스는 산과 염기를 다음과 같이 정의하였다.
․ 산(acid) : 수용액에서 이온화하여 수소 이온을 내는 물질을 산이라 한다.
* HCl → H+ + Cl-
* HNO3 → H+ + NO3-
* CH3COOH → H++CH3COO-
․ 염기(base) : 수용액에서 이온화하여 수산화 이온을 내는 물질을 염기라 한다.
* KOH → K+ + OH-
* NaOH → Na+ + OH-
* NH4OH → NH4+ + OH-
* Ca(OH)2 →Ca2+ + 2OH-
②브뢴스테드-로우리(Brönsted, J. N. & Lowry, T. M.)의 산염기
: 아레니우스의 산.염기는 수용액만 설명이 가능하기 때문에 이러한 점을 보완하기 위한 것이 브뢴스테드-로우리의 정의이다.

․ 산 : 다른 물질에 양성자(H+)를 줄 수 있는 분자나 이온을 산이라 한다.

정반응 역반응
* H2O + HCl → H3O+ + Cl- * H3O+ + Cl- → H2O + HCl
염기 산 산 염기
․ 염기 : 다른 물질로 부터 양성자(H+)를 받을 수 있는 분자나 이온을 염기라 한다.
* NH3 + H2O → NH4+ + OH-
염기 산
* NH4+ + OH- → NH3 + H2O
산 염기

③ 루이스(Lewis)의 정의
* 산 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공받는 물질
* 염기 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질

참고 자료

없음