질산은 표준용액과 Mohr법에 의한 염화물의 정량

소개글

질산은 결정으로 표준용액을 만들고 Mohr법으로 염화물을 정량하여 실제값과 이론값을 비교해본다.

4. 이 론
◐ 질산은은 고체나 용액상태에서 유기질이나 먼지가 섞여 있거나 햇빛을 받으면 환원하여 금속은이 석출된다. 그러므로 이들은 온도가 낮은 그늘에서 취급, 보관하고 표준용액은 색깔병에 넣어 어둡고 차가운 곳에 보관한다. 용액을 만들 때에는 염화물이 들어 있지 않은 증류수를 사용하도록 한다. 일차 표준물로 사용할 수 있는 순수한 질산은을 구입할 수 있다.
① 실험기구: 메스 플라스크(500mL), 전기건조기, 색깔병, 데시케이터, 전자저울
② 시 약: AgNO(일차표준물), NaCl(일차표준물)

목차

1. 제 목
2. 실 험 일 자:
3. 목 적
4. 이 론
5.실험과정
6. 고 찰 및 결 과

◈ Mohr법에 의한 염화물의 정량
1. 이 론
2. 실험과정
3. 고 찰 및 결 과
4. 참고자료

본문내용

질산은 표준용액을 만드는 과정은 간단했다. 먼저 0.1M의 질산은 표준용액을 만들기 위해서는 질산은 분자량(169.87)을 알고 농도와 부피를 계산해서 정확한 무게를 산출할 수 있다. 질산은 1M(용액 1L속에 들어있는 용질의 g수)의 정의에 따라 농도는 1/10이므로 무게도 1/10이고 부피는 1/2이므로 무게도 1/2로 하면 정확하게 0.1M 500mL 질산은 표준용액을 만들 수 있다. 다만 8.4935g(질산은 결정)을 전자저울로 측정하는데 많은 시간이 소요되었다.

◎실험예제: 0.1000M 질산은 표준용액 500mL를 만드는데 필요한 AgNO의 무게(g)를 구하라.
solution)
1M의 정의: 용액 1L속에 들어있는 용질의 그램(g)수
1 몰수= 이므로 0.1000M = = 16.987g/L 따라서 500mL속에는 16.987/2 = 8.4935g

1. 이 론
◑ 시료용액(NaCl)의 pH를 7~10으로 맞추고, 크롬산칼륨 용액을 지시약으로 가하여 질산은 표준용액으로 붉은색이 될 때까지 적정한다.

◑ 모어법 적정을 할 때 Al,Fe,Zn,Sn과 같은 금속의 염화물은 가수분해하여 pH 7~10의 용액에서 수산화물 침전이 생긴다. 또 Cu,Ni,Co 같은 금속의 염화물은 색깔을 띠고, Pb,Ba 이온은 지시약 크롬산과 다소 난용성 염을 만든다. 따라서 이들 중금속이온은 적정에 지장을 준다. 또 은과 난용성 염을 만드는 인산, 비산, 아황산, 황화이온 등도 적정에 지장을 준다. 질산은 표준용액은 일차표준물로 사용할 수 있는 질산은 시약을 직접법으로 만드는 법과 염화나트륨의 일차표준물을 이용하여 표정하는 방법이 있다.

◑ 질산은 용액과 염화나트륨(NaCl) 용액과의 반응식은 다음과 같다.

AgNO + NaCl → AgCl↓ + NaNO AgNO ≡ NaCl(=1당량)

여기서는 AgNO결정을 사용하여 약한 AgNO 용액을 조제하고, NaCl 1차 표준용액을 사용하여 표정을 한다. 당량점의 판정은 크롬산칼륨을 지시약으로 하는 방법인 Mohr 법을 사용한다.

◑ 질산은 용액과 크롬산칼륨 용액과의 반응식은 다음과 같다.

2AgNO + KCrO → AgCrO↓ + 2KNO

바꾸어 말하면 NaCl 표준용액에 KCrO 용액을 지시약으로 가하고 여기에 AgNO 용액을 적가한다. 이 조작의 역 조작은 불가능하다.

참고 자료

http://kowon.dongseo.ac.kr/%7Emccho/P/root/analy/an_ex02_ob.htm