이산화탄소의 분자량

소개글

이번 실험은 드라이아이스를 이용하여 이산화탄소의 특성을 알아보는 실험이다. 여기에서는 드라이아이스의 승화를 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정하여 보고, 드라이아이스의 상태 변화 과정을 통해서 이산화탄소의 삼중점을 관찰해 보기로 한다.

목차

1. Abstract
(1) 실험목적
(2) 실험원리
(3) 실험 방법 & 기구 및 시약 조사
2. Data and Results
3. Discussion
4. Reference

본문내용

1. Abstract
(1) 실험목적
이번 실험은 드라이아이스를 이용하여 이산화탄소의 특성을 알아보는 실험이다. 여기에서는 드라이아이스의 승화를 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정하여 보고, 드라이아이스의 상태 변화 과정을 통해서 이산화탄소의 삼중점을 관찰해 보기로 한다.
분자량은의 질량을 1 이라고 둘 때, 다른 어떤 분자의 상대적인 질량을 말한다. 이 분자량은 화학식을 다룰 때 중요하게 쓰이므로 꼭 필요한데, 이 분자량을 구하는 방법에는 여러 가지가 있다. 예를 들어 용액의 총괄성 (용질의 종류와는 상관없이 용질 입자의 몰수와 용매의 특성에만 상관하는 용액의 특성으로서, 끓는점 오름, 어는점 내림, 증기 압력 내림, 삼투압 등이 이에 속한다.) 으로도 분자량을 계산해낼 수 있고, 기체에서는 아보가드로의 법칙과 샤를의 법칙, 그리고 이상 기체 상태 방정식 등이 성립하므로 이 법칙들을 가지고서도 분자량을 계산해낼 수 있다. 이 실험에서는 이산화탄소의 분자량 계산이기 때문에 좀더 간단한 방법인 기체에 관한 여러 가지 법칙을 사용한 분자량 계산법을 사용하였다.
모든 물질은 주어진 온도와 압력에 따라 그 물질의 상태가 변화한다. 온도가 높아질수록, 압력이 낮아질수록 물질을 이루는 입자들은 보다 활발하게 운동을 하게 되는데, 이를 거시적인 관점에서 ‘상태의 변화’라는 말로 설명이 가능하다. 이 실험에서는 드라이아이스에 열을 가하여 상태가 변화하는 과정을 관찰함으로써 삼중점을 추정해 보았다.

(2) 실험원리
A. 이산화탄소의 분자량 측정
① 샤를의 법칙 (Charless Law)
어떠한 기체든 압력이 일정할 때, 온도가 상승하면 그에 비례하여 기체의 부피도 커진다. 좀 더 정확하게 표현하자면 온도가 1℃ 상승할 때 기체의 부피는 0℃ 부피 때의 만큼 더 커진다.

참고 자료

1) Principles of Modern Chemistry 4th edition, Oxtoby, Saunders College Pub., 1999 Chapter 3, Chapter 15
2) 일반화학 실험 홈페이지: (http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab)
3) High Top 화학 II