열량계법(예비,결과포함)

소개글

일반화학실험 시간에 썻던 레포트 입니다.
사진과 이론 자료 그리고 결론과 디스커션까지
모두 포함한 레포트이니 많은 참고 되었으면 합니다.

목차

1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
5. Discussion

본문내용

․ 열량
계와 주위의 온도 차이로 인하여 계가 방출하였거나, 흡수한 에너지. (단위:Calorie/Joule)
1Cal 는 물 1g을 1℃ 올리는데 필요한 열량으로 4.184J 이다.
Heat는 △T에 비례 ⇒ g = c *△T (c는 열용량)

․ 열량계
열량계는 (Calorimetry) 열의 양과 이에 수반되는 온도 변화의 정확한 측정에 관한 것이다. 한 물체의 비열용량을 알고 외부로 잃은 열이 없다고 가정하면 온도 변화를 측정함으로써 흡수된 열의 양을 계산 할 수 있다. 정확한 열량계의 기본은 외부로 열을 발생시키거나 흡수하는 장치의 내부를 외부와 효과적으로 단열시키는 것이다.
열량계는 열용량을 알고 있는 물체에 열을 가하여 그 물체의 온도 변화를 측정한다. 열량을 Q, 물체의 비열을 C, 질량을 m, 온도 변화를 △T라 하면 Q = C․m․△T의 관계가 성립한다. 그러므로 물체의 열용량인 c․m을 알고 온도 변화를 측정하면 열량 Q를 구할 수 있다. 이 때 주의할 점은 가한 열이 손실 없이 모두 물체에 전달 되어야 한다는 것이다. 물 열량계, 펌프 열량계 등이 이 원리를 이용한다.

․ 열용량
어떤 물질의 열용량은 그 물질의 온도를 1℃ (or 1K) 올리는데 필요한 열량이다.
C = q/△T (단위 J/℃ or J/K)
열용얄은 그 물체의 질량과 비열에 비례하고, 열용량이 클 수록 온도를 1℃ 변화 시키는데 많은 에너지가 필요하다.

․ 비열
비열(Specific heat)는 1g의 물질을 1K(1℃) 올리는데 필요한 열량이다. 즉, 어떤 물질의 열용량을 질량으로 나누어 주면 그 물질의 비열이 얻어 진다.
비열 = 열용량 / 질량 = c/m (c=q/△T) ⇒ q/m․△T

참고 자료

없음