일반화학실험 인산적정과 완충용액 예비보고서

소개글

일반화학실험중 인산적정과 완충용액에 관한 예비보고서 입니다

목차

1.실험일자
2.실험제목
3.실험목적
4.시약및기구
5.실험원리
6.실험방법
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

*산 ; 해리하여 히드로늄 이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고, 산이 되는 것을 뜻한다. 이온화되어 H이온을 내기 쉬운 것을 강산(HNO, HSO 등)이라고 하고 CHCOOH 등과 같이 수용액 속에서 조금만 이온화 되는 산을 약산이라고 한다.
HO+ 때문에 수용액에서 신맛을 낸다.
*염기 ; 일반적으로 양성이 큰 금속, 알칼이 금속이나 알칼이 토금속, 수산화물 등이 물에 논아 강한 염기로써의 성질을 나타내고 전이금속의 수산화물이나 암모니아 및 아민류가 약 염기에 속한다. 산이 강하면 짝염기는 약하고 염기가 강하면 짝산은 약하다.
-산과 염기의 세기
;짝산과 짝염기에서 산이 셀수록 그 짝염기는 약하다
-물의 산-염기 성질
;물의 자동이온화(qutionization)
H2O(l) + H2O(l) ↔ H3O+(aq) + OH--(aq)
∴ 이온화 평형 상수
물의 농도는 거의 변하지 않음 : [H2O]를 상수로 본다

-pH(수소이온 지수)
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온농도의 역수에 상용로그를 취한 값이다. 또는 수소이온농도의 상용로그 값에 마이너스를 붙여서 구할 수도 있다.

pH = log10(1/[H+])= -log10[H+]

일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다. pH시험지나 pH meter를 이용해 간단하게 측정할 수 있다.

*pH와 산성, 염기성의 관계
물은 자동이온화과정을 통해 1.0×10-7M의 수소이온과 1.0×10-7M의 수산화이온을 만든다.

참고 자료

표준 일반 화학 실험, 대한화학회
일반화학,탐구당