일반화학실험 몰질량의 측정(예비보고서)

소개글

일반화학 실험중 몰질량의 측정 실험에 관한 예비보고서

목차

1.실험일자
2.실험제목
3.실험목적
4.시약및기구
5.실험원리
1)몰과 몰질량
3)아보가드로의 법칙
5)보일-샤를의 법칙
8)실제기체와 이상기체의 방정식
6.고찰
7.참고문헌

본문내용

1.실험일자 ; 2006년 4월 6일 목요일
2.실험제목 ; 몰질량의 측정(예비보고서)
3.실험목적 ;이상기체 상태 방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.
4.시약 및 기구 ; 스탠드, 클램프, 바늘, 100mL 둥근 플라스크, 가열기, 비커, 석면판, 화학저울, 알루미늄 박, 10mL 눈금 피펫, 온도계, 링, 거름종이, 50mL 눈금실린더, 액체시료
5.실험원리
각각 이온이나 분자들에 의해 화합물이 반응 할때, 그들은 아주 작은 입자이기 때문에 그들의 수를 세는 것은 불가능하다. 그러나 물질의 질량을 알아냄 으로써 존재해 있는 이온이나 분자의 개수를 계산할 수 있다. 이런 계산을 하기 위해서 몰(mole)의 개념을 도입해야 한다.

1)몰과 몰질량
몰질량은 물질 1몰을 그램으로 표시된 물질의 화학식량이다. 어떤 물질의 몰질량은 g/mol 의 단위를 사용하다. 많은 원소들이 분자로 존재한다 할 지라도 일반적으로 원소의 몰은 그 원소의 원자에 대한 몰을 언급하는 것이다. 따라서 어떤 원소 1몰은 다른 원소 1몰과 같은 개수의 원자(6.0210)을 포함하고 있으나 질량은 서로 다르다.
1몰의 질량은 화학식이 가지고 있는 원자 질량을 모두 합한 것으로 정의되는 화학식량에 의해 주어진다. 어떤 물질의 몰질량은 수치상으로 보아 화학식량과 같다. 물질의 화학식량은 그 화학식에 나타나있는 원자의 원자질량을 그저 합해주면 알 수가 있고, 물질의 몰질량은 얻으려면 그 물질의 화학식을 알지 않으면

참고 자료

대한화학, 박창문외, pp.14-17
표준일반 화학실험(제6개정판) pp.58-60