[A+레포트][화학공학기초실험]양이온 교환_결과레포트

소개글

목적:시판되고 있는 많은 양이온 교환 수지는 안정한 RNa 형태이므로 바꾸어야 하며, 또한 그것에는 불순물로 Fe, Ca, 유기물 등이 포함되어 있으므로 사용 전에 미리 그것들을 제거해야 한다. 또한 한 번 사용한 수지는 RH 형태로 재생시켜 사용해야 한다.
사진첨부

목차

1.실험방법
2.실험결과및 토의
A)NaCl농도 구하기
B)일반적으로 주기율표에서 같은 족의 이온일 경우 원자번호가 큰 이온일수록 수지에 더 잘 결합하는 이유는 무엇인가?
C)정수기의 원리
3.논의 및 고찰

본문내용

1-3. 양이온의 농도 결정
미지의 NaCl 용액 25 ㎖를 분별 깔대기에 넣고, 분리관 내의 수면을 수지 위 1 cm까지 내려오면 분별깔대기에 약 25 ㎖의 물을 넣고 2-3 ㎖/분의 유속으로 씻어내린다.
끝으로 물로 5-8 ㎖/분의 유속으로 씻어내려 씻은 액의 pH가 물의 pH와 같으면 씻는 것을 그만둔다. 세정 후의 용액이 들어있는
것의 부피를 측정하여(그림2-3.) 우리반은 20mL씩 세개의 삼각플라스크에 담아 세 번의 실험을 거쳤다.
일정량 을 취하고,각각의 플라스크에 페놀프탈레인 용액 3~4방울을 떨어트린뒤 0.1 M NaOH 표준용액으로 적정하면서 붉은색이 되는 지점(사진2.4)의 NaOH부피를 측정하고 그 부피로부터 미지의 NaCl 용액의 농도를 구한다.
사진2.4 NaOH를 넣어 붉은색이 되는 지점까지의 과정

참고 자료

없음