이산화탄소 흡수탑 실험

소개글

가용성 가스인 CO2 와 물을 충전탑에 향류로 교차
CO2 유량 변화에 따른 CO2 흡수량 측정

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험결과
4. 고찰 및 결론

본문내용

기액의 경계면(interface)에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며 계면에 있어서 확산가스의 분압Pi(atm)와 확산가스의 농도Ci(kg mol/㎥)간에는 헨리의 법칙이 성립된다.즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
Ci=H×PiH×PiCi : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]H : Henry의 상수[kg mol/atmㆍ㎥]*용해도가 낮을수록 액중농도는 감소하며 H값은 커진다*H값은 온도에 따라 변하며, 온도가 높을수록 Henry 상수는 커진다Pi : 분압[atm]]
역적정Back titration
탑 하단에서 채취한 용액은 CO2 가 가 녹아 있으므로 산성을 띤다.
여기에 Ba(OH) 10ml를 넣어줌으로써 를 넣어줌으로써 염기성을 띠게 하게 phenolphthalein(염기성-적색)넣은 후 적색이 없어질 때 까지 HCl로 역적정 하여 하여 각 용액에 따른 적정량으로 CO2 의 흡수량 측정
실험도구
충전탑
CO2 가스
0.1N Ba(OH)2
페놀프탈레인 시약
0.1N HCl(solution)
비커, 뷰렛, 피펫, 피펫필러 등
실험방법
①H2O 공급이 잘 되도록 수조의 2/3정도 채운다.(물이 넘치지 않게 조심)
② CO₂가스통에서 밸브를 열어 최대 흡수량의 약 3배정도 되도록 맞춘다.
③ CO2는 탑하부로 물은 탑상부로 보낸다.
④ CO2의 유량계는 15, 20, 25, 30, 35 LPM으로 정확히 맞추고 물은
각각 1,2,3 LPM으로 조절한다.
⑤ 정상상태에 도달한 후, 배출되는 용액을 비커에 담는다.
⑥ 0.1N-Ba(OH)2, 0.1N-HCl을 만든다.
⑦ 0.1N-Ba(OH)2 10ml 와 받은 용액 20ml 를 삼각 플라스크에 넣은 후
5~6 방울의 페놀프탈레인을 가하고 적색이 없어지는 순간까지
0.1N-HCl 로 적정한다.
⑧ 0.1N-HCl 적정량을 이용하여, CO₂유량 변화에 따른 흡수량을 구한다.
실험결과
CO2 유량
(LPM)
H2O 유량
(LPM)
HCl 적정 1차
HCl 적정 2차
평균
15
1
7.3
7.6
7.45
2

참고 자료

단위조작-7판