산염기 정의

소개글

산염기에 대한 기본적인 개념을 설명합니다

목차

1. 산염기
2. Arrhenius 산염기
3. Bronsted-Lowry정의
4. Lus-Flood 정의
5. Lewis 산염기 정의
6. HAHB-SASB

본문내용

“산” 이란 용어는 ‘신맛을 갖는’이라는 뜻의 라틴어 acidus로부터 유래되었다. 이것은 원래 식초산에 사용되었으나, 이후 신맛을 갖는 다른 물질에 대해서도 사용하게 되었다.
“알칼리”라는 용어는 ‘식물을 태우고 남은 재’라는 뜻의 아라비아어로부터 유래되었다. 왜냐하면 잿물 또는 탄산칼륨은 이 과정에서 얻어지는 생성물중의 하나로서, 잿물은 비누처럼 미끈미끈하며 쓴맛을 가지기 때문에 “알칼리”는 이와 같은 성질을 갖는 물질에 일반적으로 사용하게 되었다. 마지막으로 “염”은 여러 가지 말에서 어원을 찾을 수 있으나, 원래는 소금, 즉 염화나트륨을 의미하였다. 지금은 보다 넒은 위미로 사용된다.
시간이 지나면서 “산”과 “알칼리”는 보다 광범위하게 적용되었다. 기체에 관한 Boyle의 법칙을 발견한 Robert Boyle은 1684년에 알칼리는 미끈미끈한 용액을 만들고, 산에 의해 붉어진 채소의 색을 원래대로 되찾게 해주며, 산과 반응하여 “중성의 염”을 만드는 것이라고 하였다, 이에 반해, 산은 신맛을 가지고, 부식시키는 능력을 가지며, 푸른색의 채소를 붉게 만들며 알칼리와 접촉하면 이들 모든 성질을 잃어버리는 것이라고 설명하였다.
18C에, 염은 산과 염기의 상호작용의 산물이라는 사실을 알게 되었으며, 이 개념은 중요한 화학이론이 되었다, 1750년경에 프랑스인인 Rouelle은 천연염은 “수용성 알칼리, ‘흙’, 금속 등 [염]의 기초”로서 작용할 수 있는 물질이 산과 반응하여 생성된다고 주장하였다. 따라서 염기라는 용어가 화학사전에 나타나게 되었으며, 우리는 다음과 같은 반응이 염을 생성하는 반응임을 알게 되었다.

2HCl(aq) + CaCO3(s) (석회석,“흙”) -→ CaCl2(aq) +H2O(ℓ) + CO2(g)

참고 자료

1) Kotz ＆ Treichel, Chemisitry ＆ Chemical Reactivity 최신일반화학[제3판], 1999,2,25 화학교재 편찬위원회 편
2) Brønsted, J. N. Recl. Trav. chim. Pays-Bas 1923, 42, 718~728; Lowry, T. M. Chem. Ind. (London) 1923, 42, 43.
3) IUPAC는 다음의 내용을 권장하였다; proton이라는 말은, 1H 동위원소를 나타내었을 경우에만 사용되어야 한다. 그리고 더욱이 일반적인 hydron은 hydron donor에서와 같이 어디에서나 사용된다.
4) Lux, H.Z. Electrochem. 1939, 45, 303, Flood H.;Förland, T. Acta chem. Scand. 1947, L, 592~604, 781. Flood, H.; Förland, T.; Roald, B. Ibid. 1947, L, 790~798.
5) Smith, D. W. J. Chem. Educ. 1987, 64, 480~481
6) 저자:Huheey. Keiter. 역자:이광 외 5명. 자유아카데미. 1997,2,1 무기화학
7) Usanovich, M. Zuhr. Obschei Khim. 1939, 9, 182. Finston, H. L.; Rychtman, A. C. A New View of Current Acid-Base Theories; Willey: New York,1982
8) Irving, H.; Williams, R. J. P. J. Chem. Soc. 1953, 3192~3210
9) 화학시스템에서 Ti4+처럼 큰 전하를 갖는 불리 된 이온의 존재는 에너지적으로 볼 때 바람직하지 못하다. 그럼에도 불구하고 높은 형식산화 형태로 있는 원소와의 착물은 존재한다.
10) (a)와 (b) 기호는 임의적인 것이다.