산염기 중화적정실험

소개글

산-염기 중화적정실험 레포트

목차

1. 실험 목적
2. 원리 및 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법 및 과정
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌 및 Site

본문내용

중화적정 >
◈ 산-염기 중화적정의 실험목표
- 농도를 정확히 아는 산(염기)의 표준용액을 만들어 염기(산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.
▶ 실험 1 : Na2CO3와 HCl의 적정
1. 실험 목적
무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차 표준액)으로 표정한다.
2. 원리 및 이론
1) 중화적정은 산과 알칼리의 중화반응을 이용하는 분석법으로 산정량과 알칼리
량으로 나눌 수 있다. 산정량은 미지농도의 산 용액을 농도를 알고 있는 알칼
리 용액으로 적정 중화하여서 산을 정량하는 방법이고, 알칼리 정량은 그 역의
적정을 하는 것을 말 한다.
산과 알칼리는 서로 화합해서 물과 염을 생성한다. [ NaOH ＋ HCl ⇒ NaCl ＋
H2O 이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의
농도를 다음과 같은 식으로 계산하여 알 수 있다. NV ＝ N``V` (완결 점까지에
소비된 산 표준용액의 부피를 측정하여 그 값으로부터 시료 용액 속이 염기의
양을 산출하는 방법을 중화 적정법 이라함)] 이 반응은 중화점부근에서 급격한
pH의 변화가 있기 때문에 당량점 부근에서 변화를 나타내도록 시약 즉 지시약
을 첨가 시키면 반응의 완결점을 알 수

참고 자료

1) 도해 기본분석화학실험, 김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996
2) 분석화학 제8판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미
3) 포털사이트 네이버