0.1N-KMnO4 제조 및 과산화수소 정량

소개글

식품분석실험
0.1N-KMnO4 제조 및 과산화수소 정량 실험 레포트입니다.
도움 많이 되시길 바래요.
총 9장입니다.

목차

1. Title : 0.1N-과망간산칼륨(KMnO4)표준용액 제조 및 과산화수소(H2O2) 정량

2. Abstract

3. Introduction

4. Materials & Methods

5. Results
1) 0.1N-KMnO4의 factor
2) H2O2의 함량

6. Discussion
1) KMnO4를 0.8g을 DW 500mL로 mess up 하여 조제하는 이유
2) H2C2O4 의 역가(e)가 6.302g인 이유
3) H2O2의 역가(e)가 0.001701인 이유
4) 오차의 이유
5) 다른 조와의 비교
6) 다른 실험과의 비교
7) 표준산화환원전위(Nernst Equation)
8) 과망간산칼륨(KMnO4)적정법에 영향을 미치는 여러 인자
9) Homework

7. Reference

8. Acknowledgment

본문내용

2. Abstract
과망간산칼륨적정법(Permaganometry)은 과망간산칼륨(KMnO4)표준용액을 이용하는 산화환원적정방법으로 산화환원반응이 항상 동시에 일어나며 ‘당량 대 당량’으로 반응한다는 원리를 이용한 적정방법이다. 이를 이해하여 강산화제인 KMnO4표준용액을 제조하여 factor를 구하고, 과산화수소(H2O2)를 적정하여 물질의 함량을 알아내는 것이 이번 실험의 목표이다.
-이하 생략

5. Results
1) 0.1N-KMnO4의 factor
0.1N-KMnO4의 factor를 구하기 위해, H2C2O4 로 표정하였다.
2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O
H2C2O4 g수(0.202)와 1000mL의 곱을 0.1N-KMnO4의 당량수(6.3023)와 0.1N-KMnO4의 소비량의 곱으로 나누어주면 0.1N-KMnO4의 factor를 구할 수 있다.
-이하 생략

6. Discussion
4) 오차의 이유
첫 번째 결과 값은 0.1N-KMnO4를 H2C2O4 로 표정하여, 0.1N-KMnO4의 factor = 1.0016 를 구하였다. factor는 실제농도(N)를 목표농도(N0)로 나눈 수치로, 1에 가까울수록 실제농도가 목표농도에 가까운 것이므로 정확한 실험을 한 것이다. 실제 용액의 노르말 농도는 조제하려는 농도(목표농도; 소정농도)와 보통 일치하지 않으며, 우리 조의 factor는 1.0016으로 굉장히 1에 가깝게 나왔으므로 정확한 실험을 한 편이다.
두 번째 결과 값은 H2O2를 0.1N-KMnO4 표준용액으로 적정하여, H2O2의 함량 11.14%를 구하였다. 실제 H2O2의 함량은 10%이다. 실제함량에 가깝게 나와서 오차가 1.14% 정도 발생하였다.
하지만 조금 더 정확한 실험을 했다면 factor가 1에 조금 더 가까울 것이며, H2O2의 함량또한 10%에 더 가까웠을 것이다. 그렇다면 오차의 이유는 무엇일까,

참고 자료

이근보 외 2명 공저, 2002, 식품분석, 유한문화사, 29p-30p, 95p-102p
신효선 저, 2004, 식품분석 이론과 실험, 신광출판사, 40p-43p
Daniel C. Harris, 2004, 최신분석화학, 자유아카데미, 63p-64p
http://www.chemeng.co.kr/site/bbs/board.php?bo_table=study1&wr_id=36&page=3
http://www.encyber.com/search_w/ctdetail.php?masterno=85781&contentno=85781
http://100.naver.com/100.nhn?docid=17284
http://100.naver.com/100.nhn?docid=17332
http://100.naver.com/100.nhn?docid=122117