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아보가드로 수 결정

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최초 등록일
2007.11.02
최종 저작일
2007.10
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소개글

일반화학실험

목차

1. 실험일시

2. 실험조 및 조원

3. 서론 및 원리

4. 시약 및 장치

5. 관찰 및 측정결과

6. 결론

7. 참고문헌

본문내용

3. 서론 및 원리
*아보가드로수(Avogadro`s number) : 1mol의 물질입자(분자, 원자, 전자, 이온, 유리기 등) 속에 들어 있는 입자의 수이다. 아보가드로수는 보통 N으로 표시한다. 기체의 종류에 관계없이 0℃, 1atm에서 기체 1mol의 부피 22.4ℓ 속에 포함되어 있는 입자(원자·분자·이온·라디칼·전자등)의 수. 보통 또는 로 표시하며,이다. 아보가드로상수(Abogadro constant)라고도 한다. 이 값은 오스트리아의 J. 로슈미트가 1865년 처음으로 결정했으며 독일에서는 로슈미트수라고도 했고 일반적으로는 0℃, 1atm의 기체 1mℓ 중에 존재하는 분자수를 로슈미트수라고 한다. 아보가드로수라는 명칭은 아보가드로의 법칙에 바탕을 두고 있다

*1몰(1mol) : 국제계량단위계에 의한 7가지 기본단위 중에서 물질의 양을 나타내는 계량 단위. 기호는 mol, M 또는 mole로 표시한다. 1몰은 원자량의 기준에 따라 탄소의 질량수 12인 동위원소 12C의 12g 중에 포함되는 원자의 수, 즉 아보가드로수와 같다. 이에 해당하는 물질 입자(원자·분자·자유라디칼·이온·전자)를 포함하는 물질의 집단(또는 그 집단의 질량 또는 전하)을 1몰로 정의한다.

참고 자료

-표준일반화학실험(대한화학회, 청문각, 52~53page)
-http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=JCFai87nHgWIlM+J4asnBB+OEYBFoOzM&qb=vsa6uLChteW3zrz2
-http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=+Xr8snKL2lMmnwwQcjTnpW4nIuJ4a6Xo&qb=vsa6uLChteW3zrz2
-http://blog.naver.com/bluebluk55?Redirect=Log&logNo=150023437825

태그

#아보가드로#MOL#기체#Avogadro#ATM

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