염소이온 측정

소개글

환경공학실험 염소이온 측정입니다...

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험 기구 및 재료
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰

본문내용

2. 실험원리
염소이온(Cl-)은 수중에 녹아 있는 염화물 중의 염도를 말한다. Cl-이온 형태의 염소이온(chloride)은 상수와 폐수 내에 존재하는 무기 음이온의 하나로 자연 광물, 해수 침투와 산업폐수 오염 등에서 유래한다. 특히 해안지대에는 해수의 침수, 바람에 의한 해수염의 영향에 의해 그 농도는 높다. 그러나 하수, 공장폐수, 가정하수 및 분뇨에 의하여 증가하는 것이 보통이다. 이런 점에서 염소이온은 오염의 지표가 된다. 가정하수 중의 염소이온은 음식물로 인한 염화나트륨(NaCl)으로 비롯되며, 또한 정수처리에서 염산, 폴리염화알루미늄 등의 약품주입으로 증가하기도 한다. 염소이온은 물에 맛의 이상을 일으키고 또 철관 등의 부식을 촉진시킨다. 또 하수처리에도 영향을 미친다.
염소이온을 측정하는 방법에는 질산수은을 이용하는 Mercuric Nitrate 방법과 질산은을 사용하는 크롬산칼륨법(Argentometric)이 있다. 여기서 소개하는 크롬산칼륨법은 질산은 적정법이라고도 하며, 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로 하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이 방법은 중성 또는 약알칼리성에서 크롬산칼륨용액을 지시약으로 하여 질산은 규정액으로 적정하는 방법이다. 정량범위는 0.7mg/L이다.
본법은 적량의 K2CrO4의 존재 하에서 AgNO3용액으로 적정하면 Ag2CrO4는 AgCl보다 용해되기 수우므로 가한 Ag+은 당량점에 도달할 때까지 Cl- 과 반응한다. Cl- 이 AgCl로써 거의 정량적으로 침전한 후 과잉으로 가한 Ag+은 종말점 이후에 CrO42-와 반응하여 엷은 적황색의 크롬산이 침전한다. 이를 Mohr법이라고도 한다.
Cl- + Ag+ → AgCl (적정종말점까지)
CrO42- + 2Ag+ → Ag2CrO4 (엷은 적황색 침전)(종말점 이후)

참고 자료

- 환경공학 이론수업 필기
- 환경공학 실험 강의 프린트
- 네이버 지식검색