화학 9장 연습문제(싸이플러스)

소개글

화학 9장 연습문제 입니다^^ (싸이 플러스)

목차

∘ MO 이론 : 일반 개념
1. 원자가 결합 이론과 분자 궤도함수 이론의 주된 차이점은?
8. 분자 궤도함수에 전자를 채우는 세가지 규칙은?
∘ 동핵 2원자 화학종
27. ⒜ O2, O2-, O22-, O2+, O22+ 의 MO를 기호로 표시하라.
∘ 비편재화
37. 원자가 결합이란 관점에서, Lewis구조식을 활용하여 다음 종들의 공명 구조를 설명하고, 비편재화된 π계에 해당하는 MO를 그려라.
38. 원자가 결합이란 관점에서, Lewis구조식을 활용하여 다음 종들의 공명 구조를 설명하고, 비편재화된 π계에 해당하는 MO를 그려라.

본문내용

∘ MO 이론 : 일반 개념
1. 원자가 결합 이론과 분자 궤도함수 이론의 주된 차이점은?
- 원자가 결합 이론은 분자를 형성하여도 원자의 궤도함수가 그대로 살아 있다는 것이다. 반대로 분자 궤도함수 이론은 분자를 형성하면 본래 원자의 궤도함수는 사라지고 완전히 새로운 분자 궤도함수가 만들어 진다는 것이다. 그래서 이름도 분자 궤도함수 이론이 되는 것이다. 같은 1차 결합을 사용하지만 두 이론의 차이는 엄청나다. 분자 궤도함수 이론이 훨씬 더 많은 사실들을 설명할 수 있다. 예를 들면 액체산소의 상자기성은 분자 궤도함수 이론만으로 설명할 수 있다. 이것은 원자가 결합 이론으로는 설명할 수 없다.
8. 분자 궤도함수에 전자를 채우는 세가지 규칙은?
- 옥텟 규칙, 파울리(Pauli)의 배타원리, 훈트(Hund)의 규칙
∘ 동핵 2원자 화학종
27. ⒜ O2, O2-, O22-, O2+, O22+ 의 MO를 기호로 표시하라.
⒝ 각 화학종의 O-O 결합차수는?
⒞ 이 화학종들을 다음의 관측된 결합 길이와 연관 시켜라.
1.04Å, 1.12Å, 1.21Å, 1.33Å, 1.49Å

참고 자료

없음